2024届初三毕业班综合测试化学注意事项：1．答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、班级、座位号和考生号填写在答题卡相应的位置上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。1. 牛奶中能促进骨骼生长和牙齿坚固的化学元素是A. 钠B. 铁C. 钙D. 锌2. 空气是一种宝贵的资源。下列说法不正确的是A. 焊接金属时常用氮气作保护气B. 二氧化硫是一种空气污染物C. 空气成分按质量计算，氧气约占21%D. 稀有气体可制成多种用途的电光源3. 厨房里的“锅碗飘盆”“油盐酱醋”蕴含丰富的化学知识。下列说法不正确的是A. 陶瓷碗烧制过程中发生化学变化B. 塑料盆主要由有机合成材料制成C. 油脂是人体唯一的供能物质D. 酱油属于混合物4. 下列有关燃料及其利用的说法正确的是A. 可燃性气体点燃前需验纯B. 煤、石油、天然气是可再生能源C. 天然气泄漏，立即打开抽油烟机换气D. 人类利用的能量都是通过化学反应获得的5. 钒（V）广泛用于催化行业、下列说法正确的是A. 钒属于非金属元素B. 钒的相对原子质量是50.94gC. V3+的核外电子数为23D. 一个钒原子含23个质子6. 下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A给花草施用草木灰（K2CO3）K2CO3属于钾肥B用洗涤剂清洗餐具油污洗涤剂能溶解油污C食品包装袋中放入生石灰做干燥剂生石灰能与水反应D用石灰浆粉刷墙壁石灰浆能与CO2反应生成CaCO3A. AB. BC. CD. D7. 下列有关水的说法正确的是A. 通过蒸馏的方法可得到纯净水B. 加入明矾可以使硬水变成软水C. 电解水时负极和正极产生的气体体积比为1：2D. 电解水生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子8. 白磷易燃，保存在冷水中、利用白磷探究燃烧条件的实验如图。下列说法正确的是A 左侧白磷燃烧，产生大量白雾B. 实验时可观察到隔板先向右再向左移动C. 对比两侧白磷的现象，说明燃烧需要接触氧气D. 白磷保存在冷水中是为了降低白磷的着火点9. 对下列宏观事实的微观解释不正确的是选项宏观事实微观解释A氧气经压缩可以储存在钢瓶中压强增大，分子间距变小B金刚石和石墨的物理性质差异大碳原子的排列方式不同CMg和Al是不同种元素原子的最外层电子数不同DH2O2与H2O化学性质不同构成二者的分子不同A AB. BC. CD. D10. 如图是CO2资源化利用转化为甲烷的微观示意图。下列说法正确的是A. 该反应属于置换反应B. 中C、H元素的质量比为1：4C. 和按个数比1：1进行该反应D. 该反应实现了无机化合物到有机化合物转化11. 金属锰的活动性位于铝和锌之间，锰的化合物相关性质如下、下列说法不正确的是物质Mn（OH）2MnCl2MnSO4MnCO3在水中的溶解性难溶易溶易溶难溶A. Mn能与稀硫酸反应放出氢气B. Mn能从MgCl2溶液中置换出MgC. Mn（OH）2、MnCO3均可与盐酸反应D. MnCO3可由MnCl2溶液和K2CO3溶液反应制得12. 煤化工废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图。下列有关说法正确的是A. Na2SO4的溶解度随温度升高而升高B. 与NaCl相比，NaNO3更适合通过蒸发结晶得到C. a1℃时，NaNO3的饱和溶液，溶质的质量分数为80%D. a2℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液溶质质量分数相等13. 下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去Fe3O4中混有的Fe在空气中点燃B除去KCl固体中混有的KClO3加入二氧化锰，加热C鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体取样，加适量水溶解，测量温度D鉴别澄清石灰水和NaOH溶液取样，加入稀盐酸A. AB. BC. CD. D14. 关于下列实验的说法，不正确的是A. 实验①：千花不变色，湿花变红，说明CO2能与水反应生成碳酸B. 实验②：燃烧产生蓝色火焰，烧杯壁有水珠，说明无色气体为氢气C. 实验③：木条在空气中继续燃烧，在呼出气体中熄灭，说明O2含量：空气false呼出气体D. 实验④：碘在水中几乎不溶解，在汽油中可溶解，说明碘的溶解与溶剂种类有关二、非选择题：本题包括6小题，共48分。15. 碳及其氧化物是重要的碳资源。（1）宇航服内置有活性炭用于处理呼吸产生废气，说明活性炭具有______性。（2）用干冰保鲜生鱼片，利用了干冰升华______（填“吸热”或“放热”）的原理。（3）将CO2与NH3通入水中反应可制得化肥NH4HCO3。①若从增大气体溶解度的角度考虑，该反应需在较______（填“高”或“低”）温度下进行。②氮有多种化合价，N2O4读作______。③实验室制取CO2的化学方程式为______，可选择______（填标号）作为发生装置。（4）LiOH、NaOH均可吸收CO2。相同条件下，两种吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图2。据图分析神舟十三号载人飞船选用LiOH作吸收剂的原因是______。16. 金属材料在生产生活中应用广泛。（1）国产C919大型客机上使用了大量铝合金，铝合金的硬度比纯铝______（填“大”或“小”）。（2）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用了钠钾合金良好的______性。（3）5G铁塔表面的冷喷锌涂层能隔绝______，达到防止生锈的目的。（4）在850℃条件下，镁和四氯化锆（ZrCl4）发生置换反应可获得金属锆，反应的化学方程式为______。（5）将一定质量锌片和铜片加到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属阳离于有______。（6）纳米零价铁（指纳米数量级大小的单质铁）去除废水中金属离子的性能优越。某工业废水中含有CuCl2270mg/L往其中投入纳米零价铁，2小时后测得Cu2+的去除率为95%，则理论上处理1L该废水，至少需投入纳米零价铁______mg。17. 碳酸锂（Li2CO3）是生产锂离子电池的重要原料。实验室模拟工业上用粉煤夜（含Al2O3、Fe2O3、Li2O、SiO2等）制备Li2CO3的流程如图：已知：1、碳酸锂微溶于水，溶解度随温度升高而减小。2、SiO2不溶于水，且不与水、稀硫酸反应，可与NaOH溶液反应得到硅酸钠溶液。（1）“酸浸”时加入过量稀硫酸，Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为______。（2）滤渣2含有______（填化学式）。（3）“沉锂”时Li2SO4发生复分解反应，反应的化学方程式为______。（4）用热水而不用冷水洗涤产品碳酸锂的原因是______。（5）硅酸（H2SiO3，难溶于水）广泛应用于建筑、医药等领域。设计由SiO2生产硅酸的转化路径，依次写出反应的化学反应方程式：______。18. 纯碱是一种重要的化工原料，可用于生产洗涤剂等。Ⅰ、探究影响Na2CO3溶液pH变化的因素。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表：实验①②③④⑤⑥⑦⑧⑨溶质质量分数2%2%2%6%6%6%10%10%10%溶液温度（℃）204060205060204070溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50（1）实验①、④、⑦对比，可得出的结论是______。（2）要探究温度与Na2CO3溶液pH变化的关系，可选择的3个实验是______（填标号）。（3）Na2CO3溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。上述实验中去油污效果最好的是______（填标号）。（4）若用6%的碳酸钠溶液加水配制2%的碳酸钠溶液30g，需要加水______g。Ⅱ、甲同学向一定量的Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，刚开始没有气泡产生，加入盐酸的体积大于V1mL时，开始产生气泡，测得溶液中含碳元素的3种微粒数目随盐酸体积的变化情况如图 （CO2因逸出而忽略）。（5）加入盐酸的体积小于V1mL时，没有气泡产生的原因是______（写化学方程式）。（6）乙同学用上述试剂进行实验，改变滴加顺序，往盐酸中逐滴滴加Na2CO3溶液，立刻有气泡产生。分析甲、乙的实验，你认为影响实验现象或者生成物种类的因素是______（填标号），你还能想到哪些反应（影响实验现象或者生成物种类的因素与该因素相同）：______（举一例）。A．温度 B．反应物用量 C．催化剂19. 在混凝土中掺入Ba（OH）2能减缓硫酸盐对矿井井壁结构的腐蚀。Ⅰ、某小组同学模拟实验如图甲。（1）结合图甲分析，混凝土中需掺入Ba（OH）2的原因是______（写化学方程式）。（2）将甲中反应后的混合物过滤，所得滤液中含有的溶质可能是：假设一：只有NaOH假设二：______假设三：NaOH和Na2SO4（3）设计实验确定滤液的成分，完成下表：限选试剂：盐酸、BaCl2溶液、MgSO4溶液、K2CO3溶液、酚酞溶液。实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中，____________假设二成立Ⅱ、向Ba（OH）2溶液中匀速逐滴加入稀硫酸，同时测得溶液导电能力随时间变化的曲线如图丙。（4）从微观的角度分析AB段溶液导电能力下降的原因：______。（5）NaHSO4溶液能使紫色石蕊溶液变红，则溶液中存在的离子有Na+、false、______。若控制其它条件不变，只是将乙中稀硫酸换成导电能力相同的NaHSO4溶液，测得溶液导电能力的变化与图丙是否完全相同，为什么？______。20. 某小组围绕硫酸铜开展实验探究。I、向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀，加热，观察到蓝色沉淀变黑。经检验该黑色沉淀是氧化铜。（1）写出实验中涉及的化学方程式：______。（2）有文献指出氢气还原氧化铜时，得到的固体可能是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。Cu2O为红色固体，在空气中可溶于氨水得到蓝色溶液。称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中Cu2O的质量（m）结果如图。①由图可知，在氢气还原CuO反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是______。②取少量反应后所得的红色固体于烧杯中，加入足量氨水并搅拌，观察到______，证明固体产物有Cu和Cu2O。⑧为确保氢气还原CuO所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是______。Ⅱ、将5.0g硫酸铜晶体（化学式为CuSO4·5H2O，相对分子质量为250）加热，固体的质量随温度变化的曲线如图。（3）加热至650℃时，CuSO4开始分解，只生成CuO和另一种氧化物，该氧化物为______。（4）图中：a=______。