翰林学堂复读学校2024届中复第二次模拟考试试题化学学科时间60分钟 满分90分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Co-59，Cl-35.5，Mn-55，Na-23一、选择题（本题包括14小题，每小题3分。）1. 下列涉及化学变化的是A. 干冰升华B. 海水晒盐C. 燃放烟花D. 酒精挥发2. 推进绿美广东生态建设从我做起。下列做法不利于生态保护的是A. 减少使用一次性塑料用品B. 将生活垃圾集中露天焚烧C. 从废旧电池中回收金属镉D. 研发和使用更加低毒高效的农药3. 化学元素与人体健康息息相关，下列说法不正确的是A. 饮用运动饮料补充钠、钾等元素B. 服用补铁剂治疗骨质疏松症C. 缺锌会影响青少年生长发育D. 汞、镉属于对人体有害元素4. 生机勃勃地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是A. 稀有气体可用于霓虹灯的制作B. SO2是植物光合作用的重要原料C. NO2排放是导致酸雨的原因之一D. PM2.5的含量越低空气质量越好5. 水是人类生命之源。下列说法错误的是A. 煮沸能降低水的硬度B. 在水中投入活性炭可软化硬水C. 加入肥皂水有泡沫多的是软水D. 生活污水应集中处理后再排放6. 我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之„„晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是A. “白薯蔓”是可燃物B. “火折子”保存火种时不能完全密封C. “硫磺”燃烧时会闻到刺激性气味D. “吹气”主要目的是使温度达到着火点7. 第24届冬奥会运用的5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片是用氮化镓材料制成的。如图是镓（Ga）原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是A. 镓元素位于第四周期B. 镓原子核内质子数为31C. 在化学反应中易失去电子，形成Ga3+D. 氯化镓的化学式为Ga2Cl38. N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是A. 常温下N2的化学性质很活泼B. 和按个数比1：1进行该反应C. 中N、H元素的质量比为14：3D. 反应前后分子种类和数目不发生变化9. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A. 天然气是一种可再生能源B. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭C. NaOH可作炉具清洁剂D. 铁制品表面刷漆可防止生锈10. 下列物质的汁液中，酸性最强的是 A. 苹果汁（pH≈3）B. 番茄汁（pH≈4）C. 西瓜汁（pH≈6）D. 苏打水（pH≈9）11. 金属锰的活动性位于铝和锌之间，经查阅资料，锰及其化合物的相关物理性质如下表，下列说法错误的是物质MnMn(OH)2MnCl2MnSO4MnCO3在水中的溶解性难溶于水，灰白色固体难溶于水的白色沉淀易溶于水形成肉色溶液易溶于水形成肉色溶液难溶于水的粉红色沉淀A. MnCO3能和H2SO4反应生成气泡B. Mn(OH)2能和Fe2O3反应生成红褐色沉淀C. MnCl2可以用Mn(OH)2和稀盐酸反应制得D. MnSO4溶液中的ZnSO4可加入Mn粉除去12. 鉴别、除杂是重要实验技能。下列实验目的通过对应实验操作不能达到的是选项实验目的实验操作A鉴别黄铜与铜片相互刻画B分离KCl和MnO2加足量水，过滤C鉴别CO和CH4分别点燃，观察火焰颜色D除去CO2中的CO通过灼热的氧化铜粉末A AB. BC. CD. D13. 根据图片，下列说法正确的是A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B. 20℃时，10gKNO3能完全溶于50g水C. 10℃时，KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为20%D. 当NaCl中混有少量KNO3时，可用降温结晶的方法提纯NaCl14. 关于以下教材中实验说法正确的是A. 图1中水无明显变化而汽油变紫色，证明碘和汽油发生了化学反应而不和水反应B. 图2中b处气体能使燃着的木条燃烧更旺，实验说明水是由氢气和氧气组成的C. 图3中反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律D. 图4滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有脱水性二、非选择题（6小题，共48分）15. 青花瓷是最具代表性的中国瓷器。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴。钴在元素周期表中位于第4周期、第Ⅷ族，其化学性质与铁相似。元素周期表(部分)ⅦBⅧⅠB425 Mn 锰54.9426 Fe 铁55.8527 Co 钴58.9328 Ni 镍58.9629 Cu 铜63.55（1）钴的原子序数是 ___________。（2）钴的化合物钴酸锂(化学式LiCoO2，锂元素化合价为+1)常用作手机电池的正极材料，其中钴元素的化合价为 ___________。（3）在化学反应中，金属钴和铁一样，也能与稀硫酸发生反应放出氢气，反应的化学方程式为 ___________。（4）在空气中煅烧草酸亚钴(CoC2O4)生成钴的一种氧化物和CO2气体。取一定草酸亚钴充分煅烧后，测得固体质量为4.82g，生成CO2的质量为5.28g。则产物中氧化物的化学式是 ___________。16. 传统文化博大精深，其中很多蕴含着浓厚的化学知识。造纸是我国四大发明之一。北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮春夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如图：（1）“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因。因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变_______；河面上结的冰层使水与________隔绝，水中细菌、藻类等微生物较少，水质极佳。（2）“楮”指树皮，树皮属于________(选填“天然”或“合成”)有机高分子材料，“舂捣”的目的是增大反应物接触面积，_______。（3）“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中_______(填一操作名称)相似。（4）人们常采用喷洒二乙基锌Zn(C2H5)2溶液的方法来保护纸质文物：Zn(C2H5)2可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷(C2H6)气体，请写出该反应的化学方程式：________。（5）结合二氧化碳的性质、灭火的原理，分析二氧化碳灭火器可用来扑灭纸质图书或档案失火的主要原因：______。17. 我国承诺于2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现大国责任与担当。碳元素的一些物质转化关系如图。（1）途径Ⅰ：可由化合物与单质参与反应实现，该化合物的名称是 ___________。（2）途径Ⅱ：古人将炉甘石(ZnCO3)煅烧分解可制得 ___________(填化学式)和CO2。（3）途径Ⅲ：反应物中的碳单质具有 ___________性。(填“氧化”或“还原”)（4）途径Ⅳ：实验室制备二氧化碳的化学反应方程式 ___________。“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一，目前受到广泛关注和研究，其主要流程如图。（5）常温下，二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液变 ___________色。（6）工业上用氨水喷淋吸收废气中的CO2，采用“喷淋”的原因是 ___________。（7）反应①的化学方程式是 ___________，该反应的温度不宜高，原因是 ___________。（8）上述流程中，可循环利用的物质是 ___________。我国科学家成功实现了用CO2和Cu合成醋酸。其微观示意图如图。（9）整个转化中，二氧化碳与醋酸的分子个数之比为 ___________。18. 某学习小组在探究碱的化学性质时，做了如下图所示的两个实验.实验结束后，同学们将两支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊。小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，得到固体A 和滤液B。（1）①得到的固体A是______________。②取少量滤液B滴加稀盐酸，始终没有看到气泡。③取少量滤液B滴加酚酞溶液后，溶液变红。（2）综合分析可知：该滤液B中一定含有_______________ ，一定没有____________，可能含有 ____________________ 。（3）请设计实验进一步确定滤液成分实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，______________________________________________19. 实验技能是学习化学的基础和保证。中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。（1）向盛有40g氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到 ___________的现象。再向其中滴入稀盐酸，溶液变无色。蒸干溶液得到5.85g固体，该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是____。学生对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于是对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl。（2）为了验证其猜想，同学们进行如下探究。实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液，加入镁条_____猜想二正确证明盐酸过量向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸到试管外壁，感觉有温度变化。小组利用数字传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系，如图所示。（3）同学们得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中 ____________________。（4）查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。①P点溶液中单位体积内离子数 ________N点（填“＞”“＜”或“＝”）。②M点表示 ______________。（5）交流与反思：a．中和反应发生的实质是 ____________。b．中和反应可以从热量、酸碱性、产物、导电性等方面进行探究。20. 含锰化合物在工业上用途广泛。（1）高锰酸钾不稳定，有腐蚀性。①图中KMnO4分解的化学方程式为__________，此装置能说明氧气___________（填标号）。A.无色无味 B.密度比空气大C.不易溶于水 D.能支持燃烧E.属于非金属单质②将铜片浸泡在KMnO4溶液中以探究KMnO4的腐蚀性，实验记录如下。编号KMnO4溶液浓硫酸/滴水/m L铜片质量/g浓度体积/mL实验前18小时后I0.1%25000.540.54II0.1%251000.540.52III1%251000.540.43IV00a250.540.54对比实验I、Ⅱ和IV可知，KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性，其中a=__________________。对比实验_________________和________________（填编号）可知，KMnO4溶液越浓腐蚀性越强。已知该探究中的反应为false，其中X是________（填化学式）。该反应中化合价发生改变的元素有__________（填元素符号）（2）Mn3O4是软磁、新能源等行业的重要原料，可用MnSO4制得。某小组煅烧MnSO4·H2O晶体时，得到煅烧温度与剩余固体质量的关系如图所示。①为除尽固体中的氢元素，煅烧温度应不低于__________℃。（填“230” “350”“680”或“850”）②图中x=______________。（保留1位小数）③由图像可推知，高温时Mn2O3不稳定，理由是______________（填化学方程式）。