2023学年第二学期九年级第二次调研测试化学（问卷）本试卷共8页，20小题，满分90分。时间60分钟注意事项：1.答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写镇（街）、学校、试室号、姓名、座位号及准考证号，并用2B铅笔填涂准考证号。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域的相应位置上；如需要改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束将问卷和答题卡一并交回。5.全卷共20小题，请考生检查题数。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56第一部分一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。1. “人与自然和谐共生”是人类发展的永恒主题。下列做法不符合这一主题的是A. 垃圾分类回收处理B. 深埋处理废旧电池C. 大力推广新能源汽车D. 城市污水深度净化2. 2024年空气质量改善关键年，预计到2025年基本消除重污染天气。下列关于空气中各成分说法正确的是A. 氮气的化学性质不活泼，因此可用氮气作保护气B. 可用木炭燃烧测得空气中氧气体积约占1/5C. 稀有气体是一种可以作电光源的气体单质D. 臭氧、二氧化氮、二氧化碳都是空气污染物3. 小宁的体检报告中显示她因缺乏某种元素而引发贫血，医生建议她服用A. 碳酸钙D3颗粒B. 琥珀酸亚铁缓释片C. 维生素C咀嚼片D. 葡萄糖酸锌口服液4. 蔡旭哲老师在“天宫课堂”中介绍冷原子钟50亿年的误差只有1秒。铯可用于制作冷原子钟。铯在元素周期表中的信息如图，下列有关说法正确的是 A. 铯的原子序数为55B. 铯属于非金属元素C. 铯原子带55个单位的正电荷D. 铯的相对原子质量为132.9g5. 我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉，化学式为（C6H10O5）n，下图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。下列有关说法中正确的是A. 参加反应两种物质的分子个数比为4：1B. 反应前后分子种类不变C. 淀粉中含有6个碳原子和10个氢原子D. 淀粉属于有机高分子化合物6. 下列实验操作正确是A. 检查装置气密性B. 测溶液的pHC. 倾倒液体D. 稀释浓硫酸7. 下列归纳总结完全正确的一组是选项类别化学事实A化学与生活①O2：可用作燃料②水壶中的水垢：可加食盐水浸泡除去③冰箱中的异味：可放活性炭吸附B化学之最①熔点最低的金属是汞②地壳中含量最高的金属元素是硅③天然存在的最硬的物质是金刚石C化学与工农业①用焦炭和铁矿石炼铁②石油经过干馏能得到汽油、柴油、煤油等③施用适量的化肥、农药可增加粮食产量D物质保存方法及解释①浓盐酸密封保存：防止挥发②白磷在冷水中保存：隔绝空气③氧化钙密封保存：防止吸收空气中水蒸气而变质A. AB. BC. CD. D8. 我国传统节日端午节，有吃粽子、赛龙舟、挂艾草的习俗。艾草中含有的黄酮素 （C15H10O2）有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是A. 黄酮素属于氧化物B. 黄酮素中含有氧气C. 黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为3：2D. 黄酮素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成9. 某实验小组的同学们查阅蔗糖溶解度数据（见表1），决定自制蔗糖晶体，制备过程如下图所示。制备过程中不考虑水分蒸发。下列说法正确的是表1：蔗糖溶解度（部分）温度/℃020406080100蔗糖的溶解度/g181.9201.9235.6288.8365.1476A. 制备过程使用冷水效果会更好B. 步骤②中加入了95.2g蔗糖C. 步骤②与步骤③的中溶液溶质质量分数相等D. 步骤③中的溶液是蔗糖的饱和溶液10. 晋朝陈寿所著的《三国志》中记载：“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落。”下列说法有误的是A. “薪草”是可燃物B. “时风盛猛”提供了充足的氧气C. “同时发火”降低了“诸船”的着火点D. “膏油”着火不宜用水灭火11. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是选项物质杂质（少量）所用试剂和操作方法AKClMnO2加足量水，充分溶解后过滤，洗涤，干燥BKNO3NaCl用足量饱和KNO3溶液冲洗后、晾干CCO2HCl通过足量的氢氧化钠溶液DZn（NO3）2AgNO3加入过量铁粉，充分反应后过滤A. AB. BC. CD. D12. 空间站中每滴水都弥足珍贵，空间站核心舱里的废水处理系统把航天员产生的废水收集起来，经特殊处理后实现水的循环利用(如图)。下列说法正确的是A. 银离子的符号为Ag1+B. 途径①及途径②中的水分子均发生了变化C. 催化剂改变了反应速率，但不能使反应生成更多的氧气D. 地球的淡水资源占地球总水量的71%，每滴水都弥足珍贵13. 将未打磨的锌片放入试管中，加入过量稀盐酸，反应过程中产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是A. 0~a段时没有反应发生B. b点时发生反应是基本反应类型中的置换反应C. a~c段时试管中溶液质量减少D. d点时向试管中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红14. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的是编号ABCD实验设计实验目的探究同种物质在不同溶剂中的溶解性区分硬水和软水探究铁生锈条件：氧气和水研究二氧化锰能否改变过氧化氢溶液的分解速率A. AB. BC. CD. D第二部分（选择题共48分）15. 在化学学习和研究中有很多规律可循。应用规律可以让我们获取新知识。（1）“强”溶解性物质制备“弱”溶解性物质。溶解能力较强的物质转化成溶解能力较弱的物质，查溶解度数据得知：常温下，CaSO4的溶解度0.255g，CaCO3的溶解度0.0014g。请写出CaSO4溶液与Na2CO3溶液混合后的反应方程式：_______。（2）物质命名规律。①某些类别的物质命名与化合价有关，如：HClO4（高氯酸）、HClO3（氯酸）、HClO2（亚氯酸）、HClO（次氯酸）。HClO2（亚氯酸）中氯元素化合价为_______。磷的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2，其中H3PO4为磷酸，则H3PO2的名称为_______。②已知偏硅酸的化学式为H2SiO3，则偏硅酸钙的化学式为_______。根据化合物的分类方法，偏硅酸钙属于_______。16. 《天工开物·作成》详细记载火井制盐过程：“西川有火井...但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而试之，绝无半点焦意。”请回答：（1）“井火煮盐”燃烧的是天然气，天然气属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源；卤水煮盐得到食盐这个操作是_______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。食盐是我们餐桌上每日不可少的调味品——氯化钠，氯化钠溶液中含有的离子有_______。（用化学符号表示）（2）曲竹能导出井底的天然气，利用天然气的物理性质是_______。（3）“启竹而试之，绝无半点焦意”：曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因________。（4）我国科学家研制了新型催化剂能将二氧化碳转化为甲烷。反应微观示意图如图2。该反应的化学方程式为_______。17. 我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图1所示。（1）吸氨碳化塔中饱和食盐水以雾状喷出，其优点是________。（2）上述流程中可循环使用的物质有________。（3）三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示。反应温度控制在30℃~35℃，其中主要发生的反应是NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+X，X的化学式为_______。结合图4分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是_______。（4）NaHCO3的溶解度曲线在60℃时“消失”了，请写出可能发生反应的化学方程式_______。18. 农业上利用熟石灰改良酸性土壤。某探究小组做了Ca（OH）2溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如下图所示。请回答下列问题：实验Ⅰ：溶液酸碱性验证（1）向烧杯甲中逐滴滴入稀盐酸，至溶液恰好中性时，可以观察到的现象有_______。实验Ⅱ：手持技术支持下的微观探究（2）往烧杯乙中逐滴滴入一定体积的某浓度Ca（OH）2溶液，待反应结束后，改用26.5%Na2CO3溶液继续滴加，利用仪器收集、记录相关数据并绘制出溶液“pH值一时间”变化曲线（如图所示）。请写出pH值由a-d过程中，烧杯丙中发生化学反应的方程式_______。（3）“pH值一时间”变化曲线中，c点后pH值逐渐增大的原因是_______。（4）熟石灰可用于改良酸性土壤，但使用时需避免与某些化肥同时使用。下列化肥不能与熟石灰同时使用的有________。（填字母）A. NH4NO3B. KNO3C. NH4Cl19. 将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：钠false钠的氧化物false氢氧化钠溶液false白色固体【提出问题】常温下钠与氧气反应，产物有哪些?【查阅资料】钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠（Na2O2）两种，氧化钠与水发生反应的化学方程式如下：Na2O+H2O=2NaOH（1）过氧化钠也能与水反应，生成物除了氢氧化钠，还有氧气，其反应化学方程式为_______。【提出猜想】常温下钠与氧气反应的产物可能是：（2）猜想1：Na2O；猜想2：Na2O2；猜想3：_______。【实验探究一】（3）请完善下面表格。实验操作实验现象实验结论取少量常温下钠与氧气反应的产物于试管中，______________猜想1正确【继续探究】钠在空气中放置一段时间后得到白色固体的成分是什么?【提出猜想】猜想4：Na2CO3；猜想5：Na2CO3和NaOH.【实验探究二】实验步骤实验现象结论Ⅰ.取少量白色固体于试管中，加入足量的水充分溶解后滴加无色酚酞溶液溶液变红色猜想5成立Ⅱ.向步骤Ⅰ的试管中滴加过量的稀盐酸有气泡产生（4）①同学们讨论认为，“实验探究二”设计不严谨，理由是_______。②若要确定猜想5成立，请按使用先后顺序写出需要用到的试剂：_______。20. 实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对二氧化碳有全面的认识。Ⅰ.二氧化碳的发现（1）1772年，拉瓦锡进行木炭在纯氧燃烧的实验，发现只生成一种气体，由此得出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物。拉瓦锡得出这一结论的依据是：_______。后来，人们用更精确的实验方法证明了二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比为1：2。Ⅱ.二氧化碳的实验室制法（2）利用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳时，为了便于控制生成CO2的速率，发生装置应选用图1中_______（选填编号）。用图2装置收集CO2时，空气从_______（选填“a”或“b”）口排出。Ⅲ.二氧化碳的捕集与资源化利用（3）控制CO2的排放，主要是为了减缓温室效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为_______。（4）CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。①CaC2O4·H2O热分解可制备CaO。CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见图3。据图分析：第一阶段反应后固体质量减轻的原因是_______。第二阶段反应产生的气体是_______。②365g含CaC2O4·H2O80%固体分解，最终制得得CaО质量为_______g。