2024年初中毕业班综合测试(二)化学本试卷共8页，20小题，满分90分。考试用时60分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考生号和座位号填写在答题卡上，再用2B铅笔将考生号、座位号对应的信息点涂黑。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共4分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。1. 材料发展的历史反映了人类社会发展的文明史。下列关于材料说法正确的是A. 四羊方尊礼器中的青铜属于纯净物B. 唐三彩中的陶瓷属于金属材料C. 硅电池板中的硅是地壳中含量最多的非金属元素D. 塑料管道中的聚丙烯属于合成材料2. “化学让生活更美好”。下列有关说法不正确的是A. 服用氢氧化铝可以中和过多胃酸B. 酸性废水直接排入下水道会腐蚀铸铁管C. 洗洁精去除油污发生了乳化现象D. 患佝偻病和老人骨质疏松都是因为碘元素的摄入过低3. 空气是一种，宝贵的资源，下列说法不正确的是A. 工业制硝酸用到二氧化氮直接来自空气B. 二氧化碳在蔬菜大棚中作气体肥料C. 稀有气体可制成多种用途的电光源D. 分离液态空气法制氧气属于物理变化4. 食品安全越来越引起人们的重视，下列做法不会危害人体健康的是A. 青少年大量服用含锌口服液促进生长发育B. 用甲醛浸泡海产品延长保鲜时间C. 添加适量的小苏打使糕点变得松软D. 霉变大米继续食用5. 下列生活事例用化学知识解释不合理的是选项生活事例化学知识A不能用铁桶来配“波尔多液”因为铁会跟硫酸铜反应B炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭降低油的着火点C煮沸能降低自来水的硬度煮沸后，水中Ca2+、Mg2+含量降低D淋湿的自行车擦干并涂油金属在隔绝水、氧气环境下不易生锈A. AB. BC. CD. D6. 下列宏观事实的微观解释，合理的是A. 氧气液化储存于钢瓶中一氧分子体积变小B. 金刚石和石墨的物理性质差异较大—构成的微粒种类不同C. 稀H2SO4和NaOH溶液均能导电—溶液中都含有能自由移动的离子D. 化学反应遵循质量守恒定律—反应前后分子的种类、数目都不变7. 下图处镓元素的原子结构示意图和在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是A. 镓属于非金属元素B. 镓是第四周期元素C. “31”表示镓原子核内有31个中子D. 氧化镓的化学式是GaO8. 下列说法正确的是A. 煤、石油和氢气都是不可再生能源B. 碳中和的“碳”指的是碳单质C. 人类需要的能量都是通过燃料燃烧获得的D. 燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色，可增大灶具进风口9. 下图是氢氧燃料电池工作原理：H2与O2在电池装置中反应产生直流电。下列说法正确的是A. 该电池中发生的反应与电解水相同B. 参加反应的两种分子的质量比为2：1C. 该电池具有清洁、安全、高效等特点D. 氢气来源广泛，价格低廉，易于储存10. 下图是CO2和H2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，下列说法不正确的是A. X分子的微观示意图为B. 加入催化剂能增加生成物的质量C. 利用该技术可捕捉大气中的二氧化碳D. 参加反应的CO2和H2分子个数比为1：311. 下列说法正确的是A. 碳酸钠溶液的pH=7B. 雨水的pH由5.1变为4.5，酸性减弱C. 生活中物质的pH大小为：食醋>食盐水>苏打水D. 月季花适宜生长在弱酸性环境中，可定期施用false硫酸亚铁溶液12. 下图是硫酸氢钾溶液的微观示意图，下列预测不合理的是A. 该溶液能与碳酸钠反应B. 该溶液能与锌粉反应C. 该溶液中含有氢离子，所以硫酸氢钾属于酸D. 该溶液能与硝酸钡溶液反应13. 下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂实验操作ACO(CO2) 足量NaOH溶液、浓硫酸洗气、干燥BH2(CO)足量CuO加热CNaCl溶液(Na2SO4)过量BaCl2溶液过滤DFe粉(AgNO3固体)适量稀盐酸过滤、洗涤、干燥A. AB. BC. CD. D14. 利用下列装置进行实验，能达到相应目的是A. 实验证明不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同B. 实验证明水是由氢气和氧气组成C. 实验证明滤纸片的着火点比乒乓球片的高D. 实验证明纯金属的硬度大于合金二、非选择题：本题包括6小题，共48分。15. 氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)等。（1）氮有多种化合价，N2O4读作_______（2）根据化合物的分类，次磷酸钠(false)，属于______，次磷酸根离子的化学符号是______。（3）雌黄是一种硫化砷矿物，其中砷(As)元素为+3价，则硫化砷的化学式为________。（4）工业上常用碳与Sb2O3固体在高温下反应制得锑和二氧化碳，写出该反应的化学方程式____。（5）武德合金是由铋、铅、锡、镉熔合制成的，常用于制作保险丝，炼锡时关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________。16. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用。《天工开物》中记载了“古法炼铁”如图1和“炒钢法”如图2。（1）选料：炼铁的原料赤铁矿主要成分是___________(填化学式)。破碎：选好的矿石进行破碎使其变得更细小。（2）烘干：在高温环境中烘干矿石，是为了防止高炉中生成的铁和水蒸气置换反应生成Fe3O4，其化学方程式是___________。（3）炼炉：工业上把铁矿石、焦炭和石灰石一起投入高炉可以冶炼出生铁，下列说法正确的是___________。A. CO还原赤铁矿反应类别是置换反应B. 焦炭的作用是提供热量和生成还原剂C. 石灰石的作用是除去矿石中二氧化硅D. 高炉尾气对环境无影响，可直接排放（4）精炼：“炒剂法”不断翻炒液态生铁是为了降低生铁中___________元素的含量。（5）湿法冶金利用置换反应。在一定量的硫酸铜溶液中加入金属粉X和金属粉Y的混合物，完全反应前后相关微粒的数量如下表所示。微粒X原子Y原子Cu原子Cu2+X2+反应前数量(个)ab00.8a0反应后数量(个)0.2ab0.8a0_______①表格的空白处对应微粒的数量为___________。②分析可知，金属X、Y与Cu活动性由强到弱关系为___________。17. 碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分是Li2O)为原料制取碳酸锂的工艺流程如下：（1）经过“酸浸”、“沉锂”流程后都要进行的操作是___________。（2）“沉锂”中主要发生的反应方程式为___________。（3）“沉锂”后所得的滤液为碳酸锂的___________(填“不饱和”或“饱和”)溶液。请设计证明滤液中同时还含有硫酸钠的实验方案___________。（4）下表为Li2CO3与Na2SO4在不同温度下的溶解度(g)数据，据此判断：温度/℃020406080Li2CO31.541.331.171.010.85Na2SO45.019.448.845.343.7①“沉锂”应在较___________(填“高”或“低”)温度下进行。②“沉锂”后回收Na2SO4晶体的操作是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤。（5）查阅资料：碳酸锂与碳酸钙化学性质相似。请你预测碳酸锂其中的一个化学性质___________(用化学方程式表示)。18. 通过实验获取证据，是化学学习和研究的重要方法。(一)定性探究氢氧化钠是否与二氧化碳发生反应（1）如图1所示，甲同学向充满CO2气体集气瓶中稀缓缓注射5mL氢氧化钠溶液，观察到_______。乙同学认为，该现象不能说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，应利用相同实验装置，设计对比实验，所需的试剂及用量为___________。（2）丙同学往甲同学实验后的集气瓶中滴加几滴稀盐酸，也没有观察到有气泡产生。他据此认为NaOH溶液与CO2不反应。你认为内同学判断是否正确？请说出你的观点并阐述理由：___________。(二)某化学兴起小组为了研究酸碱盐的性质，进行如下图所示的实验操作：（3）实验甲观察到___________，可判断发生了反应。（4）若实验乙两种溶液恰好完全反应，混合液中不含___________(填离子符号)。（5）往乙反应结束后的溶液中滴加质量分数对26.5%的Na2CO3溶液(如丙)，溶液pH的变化如图所示，对应溶液中存在阳离子是___________(填离子符号)（6）丙实验结束后，产生沉淀质量为___________g。19. 研究和控制化学反应条件有重要意义。为了比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学设计实验如图所示。请回答相关问题：（1）写出H2O2在CuSO4，作用下发生反应的化学方程式：___________。（2）定性分析：如图甲可通过观察产生___________，定性比较得出结论。有同学提出应将FeCl3改为false，其理由是___________。（3）请简述如何检查装置乙的气密性良好。组装好实验装置，关闭分液漏斗活塞，___________。（4）定量分析：探究双氧水的溶质质量分数与反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验。记录收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。(水的密度为1g/cm3)实验序号30%双氧水的质量/g加入水的体积/mLFeCl3溶液的量/滴收集时间/s110405200220b51003a20c67补充实验3的配液数据：a=___________，c=___________。已知CuSO4溶液中主要含有H2O、Cu2+和false三种微粒，中同学又做了两种猜想。猜想1：真正催化分解H2O2的是CuSO4溶液中Cu2+。猜想2：真正催化分解H2O2的是CuSO4溶液中的false。（5）完成表格验证猜想：实验操作现象与结论___________。___________，说明false对H2O2分解无催化作用。20. 食品包装中常使用一种防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图。某化学实践小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品的成分展开了探究。【提出问题】久置固体的成分是什么？【作出猜想】（1）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、___________和CaCO3。（2）久置固体中铁粉锈蚀生成Fe2O3，主要是铁粉与___________发生化学反应所致。【实验探究】（3）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的___________。（4）步骤②中观察到___________，证明残留固体中含有较多的CaO。（5）该小组通过对滤渣B进行检验，证明同时含有CaCO3和Fe2O3。检验的操作和现象是：取样于试管中_________。（6）回收Fe2O3可用于制备硫酸亚铁(FeSO4)。由Fe2O3生产FeSO4的转化路径，依次写出反应的化学方程式：___________。(提示：铁粉能和硫酸铁反应生成硫酸亚铁)（7）将所得FeSO4‧7H2O晶体进行热重分析，取8.34gFeSO4‧7H2O (相对分子质量为278)样品受热，脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。①温度159℃，固体物质N的化学式为___________②取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种红色的固体，同时有两种无色化合物气体，两种气体组成元素相同，相对分子质量相差16，根据信息补充完整该反应的化学方程式：falsefalse________。