广州市第二中学2023学年第二学期二模考试化学科试卷本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分90分．考试时间60分钟．注意事项：1．答卷前，考生务必在答题卡第1面用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填写考点考场号、座位号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑．2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把各题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上．3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回．5．全卷共三大题20小题，请考生检查题数．可能用到的相对原子质量：false false false false false false falsefalse false false第一部分 选择题（共42分）一、选择题（本题包括14小题，每题有且只有一个正确答案．每小题3分，共42分．）1. “中国居民平衡膳食宝塔”指出，人每天需要摄入false的谷物、薯类和杂豆为生命活动提供主要能量。谷物、薯类和杂豆主要含有的营养素是A. 蛋白质B. 糖类C. 油脂D. 维生素2. 氯化钠对人体健康有着重要的作用，人体每天需补充false氯化钠．氯化钠在物质分类体系中属于A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐3. 碘缺乏病（简称IDD），指机体因缺乏元素碘而引起一系列疾病或危害的总称．我国推广使用加碘食盐补碘，在氯化钠中加入一定量的碘酸钾false。关于加碘食盐的说法不正确的是A. 食盐加碘是为了补充人体所需要的碘元素B. 加碘食盐是化合物C. 碘酸钾中碘元素是人体必需的微量元素D. 加碘食盐中至少含有5种元素4. 化学为人类提供了更多的生活、生产资料．下列做法中利用了化学变化的是A. 种植大棚蔬菜施用二氧化碳气体提高产量B. 工匠融化玻璃吹制各种精美的玻璃器皿C. 工业上分离液态空气得到氧气、氮气D. 远洋航行的海员蒸馏海水获取淡水5. 已知磷酸二氢铵false是化肥中的一种，下列说法不正确的是A. 磷酸二氢铵可溶于水B. 磷酸二氢铵是由氮、氢、磷、氧四种元素组成的C. 磷酸二氢铵中氮、氢、碳、氧的质量比为falseD. 磷酸二氢铵属于复合肥料6. 保护绿水青山，建设绿美广东。以下做法中，不符合环保低碳理念的是A. 减少使用塑料制品，多用一次性纸杯B. 减少燃煤发电，大力发展风力和太阳能发电C. 为了减少汽车尾气，开发使用新能源汽车D. 为节省燃气和电力，提倡使用太阳能热水器7. 如图是某化学反应的微观示意图。下列说法错误的是A. 使用催化剂可加快该反应的速率B. 的化学式为false或falseC. 反应前后原子和分子的数目均未改变D. 和的水溶液均呈酸性8. 如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是31 Ga镓69.7232 Ge锗x33 As砷74.9234 Se硒78.96A. 砷和硒均属于金属元素B. 锗元素的相对原子质量x小于69.72C. 镓原子的核电荷数为 31D. Se2-的核外电子数为349. 我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜。此为现代湿法冶金的先驱。下列有关说法正确的是（　　）A. 由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应B. 该反应证明了铁的金属活动性比铜强C. 若铁足量，溶液的颜色将逐渐变为无色D. 该反应属于复分解反应10. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A. 甲的溶解度为falseB. false时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等C. 甲、乙两种物质相比较，乙的溶解度受温度变化的影响更大D. false时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙11. 化学兴趣小组对某工业废水进行实验探究，部分过程如下，下列有关说法正确的是A. 若滤液为蓝色，则滤液中一定只含有两种物质B. 向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣一定没有AgC. 向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生，则滤液中可能只含有falseD. 向滤液中滴加NaCl溶液无沉淀产生，则滤液中一定含有false和false12. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是A. 酸雨的pH＜7，则pH＜7的降雨一定是酸雨B. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子C. 催化剂能加快反应速率，所以某反应速率加快一定加入了催化剂D. 碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液都是碱性溶液13. 除去下列物质中混有少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是A. 木炭粉（CuO）——在空气中灼烧B. KCl溶液（CaCl2）——通入过量的CO2气体，过滤C. NaCl溶液（Na2CO3）——加入适量的澄清石灰水，过滤D. H2气体（HCl气体）——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸14. 实验是学习化学的重要手段。以下是实验中出现的一些异常情况，相关解释不正确的是选项实验异常情况解释A测定空气中氧气的含量进入集气瓶的水的体积小于集气瓶剩余空气体积的五分之一可能是没有等装置内气体冷却就打开了止水夹B探究水的组成甲、乙气体体积比大于false可能是部分氢气和氧气重新生成了水C燃烧条件的实验通入氧气后水中的白磷不燃烧可能是白磷表面由于缓慢氧化已经变质D酸和碱的中和反应滴加一定量的稀盐酸后液体仍是红色可能是滴加的稀盐酸量不足A. AB. BC. CD. D二、非选择题，本题包括6小题，共48分15. 钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能、被誉为“未来金属”，因而得到了广泛应用．我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，工业上用钒钛磁铁矿提取金属钛。（1）钛铁矿是制备金属钛的主要原料，其主要成分为钛酸亚铁false，其中钛元素的化合价为________；（2）足量Mg在高温下还原false生成金属钛，该反应的化学方程式为________；（3）钛的化学性质与铝相似，推测金属钛具有耐腐蚀性的原因是：________；（4）金属矿物不能再生，写出一条能有效保护钛金属资源的措施________。16. 陶瓷类制品在广交会上素来深受外国客商欢迎．广州历史上大量出口的广彩瓷，曾被欧洲皇室热捧。（1）铁氧化物是釉料中常用的发色剂。含CO较多的还原焰false将釉料中的false转化为FeO而形成青色。该转化的化学方程式为________；（2）火星探测器发回的信息表明，火星上存在false，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为________________；已知：false及铁的氧化物加热分解的温度如下：false（提示：false时反应的方程式为：false）．称取含false的FeOOH样品false，进行热分解实验．控制不同的温度对样品加热测得剩余固体质量随温度的变化如图所示．（3）样品中FeOOH的质量为________；（4）M点固体的成分是________；（5）用废铁屑（主要成分为Fe，含少量false和false）制备FeOOH的流程如下．①酸溶时适当提高反应温度和false浓度，目的是________，产生的气体成分为________；②还原过程发生的反应为false，沉淀过程只生成FeOOH和硫酸两种物质（两生成物在该反应方程式中的化学计量数均为2），这一反应的化学方程式为：________________；沉淀时反应温度不宜超过false的原因是________________。17. 工业上，常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐，还可以制得硫酸钠．卤水中主要含有NaCl，还含有少量false、false、false、false、false，用火碱和烟道气中false为原料净化卤水，符合低碳经济发展要求。分析流程，回答问题：（1）反应器1中主要除去的离子是________（填符号）；（2）烟道气通入反应器2前要脱硫，是为了除去有害气体________（填化学式）；反应器2中生成沉淀的化学方程式________；（3）下表为NaCl和false在不同温度时的溶解度：温度/℃010203032.4405060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.436.637.037.337.838.439.039.8false4.99.119.540.852.048.846.245.344.343.742.742.5析盐罐获得氯化钠晶体最好控制在________℃蒸发，原因是： ________________；为提高false纯度，析硝罐中析出false，需采用________（填“升温”或“降温”）结晶方法；（4）取false卤水样品，滴加足量稀硝酸和硝酸钡，测得生成的白色沉淀为false。假定析盐罐中析出氯化钠晶体纯度为false，则false卤水最终进入析硝罐的溶液中含硫酸钠的质量为：________kg。18. 实验室制取气体和检验气体性质部分装置如下图所示．请回答问题：（1）写出仪器的名称：①________；②________；（2）乙炔（化学式false）俗称电石气，实验室中常用电石（一种灰色块状固体，化学式false）与水在常温下反应制取，该反应同时还有氢氧化钙生成．通常情况下，乙炔是一种无色、无味、难溶于水的气体，标准状况下，乙炔的密度是false（空气的密度为false）．能与浓硫酸反应生成乙炔基硫酸酯．I、写出电石与水反应的化学方程式________________；Ⅱ、实际操作中，常采用饱和食盐水代替水以降低化学反应速率．若要获得平稳的乙炔气流，上图中最适合作为发生装置的是________，收集装置是________；（3）若把G装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体时，气体应从________（填“a”或“b端通入）；（4）实验室制取二氧化碳时，在下图装置中连接压强传感器，得到曲线图．曲线中bc段压强保持不变的原因是________，曲线中c点对应的操作是________．19. 絮凝剂常用于水的净化，实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铝是一种常见的絮凝剂。【进行实验】Ⅰ．配制水样和絮凝剂溶液配制水样：向false水中加入false高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。配制絮凝剂溶液：用false水和false硫酸铝进行配制。Ⅱ．探究影响水样净化效果的因素取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率（浊度去除率越高代表净化效果越好）。实验记录如下：实验序号水样的体积/mL加入絮凝剂溶液的体积/mL静置时间/min浊度去除率%①20002012.48②2000.22076.54③2000.32084.60④2000.4564.45⑤2000.41070.85⑥2000.41581.04⑦2000.42086.02⑧2000.52088.15⑨200062086.49【解释与结论】（1）配制絮凝剂溶液的操作如下图所示：正确的操作顺序是________（填序号），B中用玻璃棒搅拌的目的是________；（2）②中浊度去除率比①高的原因是________；（3）依据④～⑦得出的结论是________；（4）探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是________（填序号）。【反思与评价】（5）依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是________________；（6）设计由硝酸铝制备硫酸铝的转化路径，依次写出反应的化学方程式：________。20. 有一包白色固体，可能含有NaOH、false、false和false中一种或几种，为探究其组成，小元设计方案并进行了如下实验：①取少量白色固体样品于烧杯中加入足量水，过滤得到溶液A和固体B；②取少量固体B样品于试管中加入少量稀硝酸，观察到有气泡产生，固体B部分溶解；③取少量溶液A样品于试管中加入无色酚酞溶液，溶液变红；（1）小元通过上述实验推知：白色固体样品中一定含有________；（2）步骤②发生的化学反应方程式为：________________；（3）为进一步确定白色固体成分，进行如下实验实验操作现象结论①取少量固体B样品于试管中加入足量___________________________该白色固体成分为false、false和false②取少量溶液A样品于试管中加入足量________溶液，然后滴加少量________溶液有白色固体生成，无其它现象