广东省广州市白云区2024年初中毕业班综合训练(二)化学试题本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分90分。考试时间60分钟。注意事项：1.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号：不能答在试卷上。2.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域：不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。3.全卷共20小题，请考生检查题数。可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Mn-55；Fe-56；Ba-137；Hg-201一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。1. 水是生命之源。下列有关水的说法错误的是A. 软水中加入肥皂水，振荡后有较多泡沫产生B. 活性炭可除去水中的异味C. 过滤可除去水中的可溶性杂质D. 蒸馏珠江水可得到纯净水2. 已知氚属于氢元素的一种原子。下列示意图能表示氚原子的是A. B. C. D. 3. 下列物质的分类错误的是选项ABCD物质S8消石灰Ca(H2PO4)2苏打分类单质碱盐有机物A. AB. BC. CD. D4. 下列化学与生活知识正确的是A. 补充维生素A可预防夜盲症B. “补铁”是补充铁单质C. 炒菜用加碘盐可预防佝偻病D. CO与血红蛋白的结合能力弱于O25. 广东的非物质文化遗产丰富多彩。下列说法正确的是A. 绘有金色花纹的广彩瓷器属于金属材料B. 广东剪纸所用纸张的氧化漂白过程涉及化学变化C. 龙舟表面所涂红色颜料的主要成分是四氧化三铁D. 使用蚕丝制作粤绣，蚕丝属于有机合成材料6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目和对应解释均正确的是选项劳动项目解释A将熟石灰与铵态氮肥混合使用能提肥效B用食醋洗涤热水瓶内的水垢食醋具有腐蚀性C用洗涤剂清洗餐具洗涤剂具有乳化作用D用钢丝球刷洗铝锅钢丝球刷去污垢A. AB. BC. CD. D7. 我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表而高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，下列说法正确的是A. 反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水B. 反应①产生的氢气和氧气质量比为2：1C. 反应①②的催化剂反应完毕后质量变小D. 反应①的能量转化形式中存在化学能转化为太阳能8. 如图是在常温密闭容器中某化学反应的微观示意图，图中“”表示汞原子，“”表示氧原子。以下说法正确的是A. 该反应是置换反应B. 消耗的和生成的的个数比是2：1C. 反应前后有两种氧化物D. 水银温度计液柱升高是因为汞原子体积增大9. 下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目主要实验操作A除去木炭粉中混有的二氧化锰滴入适量的过氧化氢溶液B分离CaCl2和CaO粉末滴加足量的水，然后蒸发结晶C除去NaCl溶液中混有的Na2SO4滴加适量硝酸钡溶液，过滤D提纯混有少量NaCl的KNO3固体将固体溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤A. AB. BC. CD. D10. 空气是人类宝贵的自然资源。下列有关说法正确的是A. 空气中氮气的体积分数最大B. 二氧化碳是空气污染物，造成酸雨C. 氧气可用作火箭发射的燃料D. 氦气是植物进行光合作用的基本原料11. 下列设计不能达到实验目的的是A. 探究铁钉生锈需要氧气B. 验证可燃物是燃烧的条件之一C. 验证甲烷的组成中有氢元素D. 试管中出现红色即可打开胶塞制得铜12. 如图为溴原子的结构示意图，下列说法不正确的是A. 溴原子核内质子数35B. 溴原子和氯原子化学性质相似C. 溴化钙的化学式为CaBrD. 当X为8时，该微观粒子为溴离子13. 下列物质的性质和用途，说法不能对应的是A. 一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属B. 钨丝具有导电性，可制作灯泡里的灯丝C. 稀盐酸具有酸性，可用于除铁锈D. 石墨有滑腻感，可用作固体润滑剂14. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，以下说法错误的是A. t2℃时，将40gA加入50g水中充分溶解，所得的溶液中溶质与溶剂质量比为3：5B. t2℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为37.5%C. t2℃时，Q点对应的溶液属于A的不饱和溶液D. t2℃时，将A、B、C饱和溶液降温度到t1℃，溶液中溶质质量分数大小关系是A>B=C二、非选择题：本题包括6小题，共48分。15. “碳中和”（1）“碳封存”二氧化碳封存技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。①从微观角度分析二氧化碳易被压缩的原因___________。②为了防止对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢等，同时对二氧化碳进行干燥处理。二氧化碳需要干燥的原因是___________(写化学方程式)。（2）“碳转化”①二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素[CO(NH2)2]和一种常见的氧化物，该反应的化学方程式为___________，4.4g二氧化碳能制得___________g尿素，以上转化的好处是___________。②古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；令有我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)新方法。新方法的反应微观示意图如图所示：醋酸中碳元素和氧元素的质量比是___________。新方法的两种反应物共含有18g碳元素，当生成醋酸质量最多时，消耗CO2的质量是___________g。16. 金属在生活中用途广泛。（1）铬(Cr)是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。①重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测试酒驾，则重铬酸钾中铬元素的化合价为___________。②铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性，Cr___________Al(选填“>”、“=”或“<”)。根据上述信息，能证明Cu、Ag和Cr的活动性强弱的试剂组合是Ag、Cr和___________(写化学式)溶液。③溶解性表物质Cr2(SO4)3CrCl3Cr(OH)3溶解性可溶可溶难溶写出由CrCl3制备Cr2(SO4)3的化学方程式(微溶物作沉淀处理)___________。（2）金属的用途与性质密切相关。铜铝密度(g/cm3)8.922.70地壳中含量(质量分数%)0.007773导电性(以银的导电性为100作标准)99(优)61(良)①家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据上表的信息分析，其原因是___________；构成铜单质的微观粒子是___________。(选填“分子”、“原子”或“离子”)。②将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有___________(填化学式，下同)，滤液中一定含有的溶质是___________。17. 锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用MnSO4制备Mn3O4的流程如下：（1）“沉淀”反应是MnSO4+2NH3·H2O=Mn(OH)2↓+(NH4)2SO4，该反应的基本类型为___________反应。MnSO4的名称是___________。（2）将Mn(OH)2加水“打浆”制成悬独液，可加快“氧化”反应速率的原因是___________。（3）“氧化”时，Mn(OH)2与空气中的氧气在60℃条件下反应牛成Mn3O4，该反应的化学方程为___________。（4）定量分析。通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。①定量分析物质组成可知，通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4。理由是___________。②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是___________。18. 探究向氢氧化钡溶液中滴加稀盐酸是否发生反应。（1）甲同学用手持技术，根据溶液的电导率变化米判断。【查阅资料】a．电导率传感器用于测量溶液的电导率，离子浓度越大，溶液电导率越高。b．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。①上述图中的反应在___________(填“B”、“C”)点停止。②上述图中A→B段反应过程中，溶液中减少的离子是___________(填离子符号)。③B→C段变化的原因是___________。（2）乙同学根据酸碱指示剂的颜色变化来判断反应。烧杯中加入适量氢氧化钡溶液和几滴无色酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，边滴边搅拌，观察到溶液由红色变无色。实验结束后，乙同学对M溶液进行如下探究：向溶液M中滴加适量碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，溶液无色。①过滤，得到的溶液N中含有的溶质可能是：假设一：只有NaCl。假设二：NaCl、Na2CO3假设三：___________(写化学式)有同学认为假设二不合理，理由是___________。②设计实验，确定溶液N成分，完成下表：实验操作现象与结论取少量溶液N于试管中，___________。___________，说明假设一成立。③将20g1.71%氢氧化钡溶液中的Ba2+完全沉淀，作无害处理，至少需要滴加2%的碳酸钠溶液___________g。19. 完成下列问题（1）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是___________，a仪器的名称是___________。（2）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取井收集N2时，应选择___________与___________组合而成的装置(以上两个空格填大写字母)。20. 填空（1）“我与化学"小组利用图1装置探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化。【提出问题】足量红磷在密闭的图1容器内燃烧，火焰熄灭后，容器内是否有氧气剩余？【猜想假设】猜想1：有氧气剩余：猜想2：无氧气剩余。【实验验证】按图I组装好实验装置利用高能激光笔照射燃烧匙上的足量红磷，红磷燃烧直至熄灭：待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。 ①激光笔的作用是_____。②蒸馏水的作用是_____。【拓展延伸】③图2是该小组同学在整个实验过程中，用氧气传感器测定容器内氧气浓度变化的曲线图。在图2中，_____(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”)点为红磷熄灭；曲线CD段氧气浓度变化的主要原因是_____。【得出结论】④通过图2分析，判断下列说法中错误的是_____(选填字母)。A．足量的红磷在密闭容器内充分燃烧可将氧气完全耗尽B．红磷在密闭容器内燃烧熄灭时，氧气仍有10%-15%的剩余量C．白磷在密闭容器中燃烧比红磷对氧气的消耗更充分（2）“我与化学"小组研究硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途。已知亚铁离子易被氧化成铁离子。在氮气气氛中，FeSO4·7H2O(相对分子质量为_____)的脱水热分解过程如图所示： ①氮气的作用是_____。②失重比%=false×100%，实验结果如图，可知x=_____(取整数)。