长宁区2024年中考二模考试化学试题相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Cu-64 Zn-65 Fe-56 Ba-137一、选择题（共20分）请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。1~14每题均只有1个正确选项，每题1分。15~17每题均有1~2个正确选项。1. false可用于制备钠的化合物。它属于A. 单质B. 氧化物C. 碱D. 盐2. false中钠元素的化合价为A. －2B. +1C. +2D. +43. 灼烧氯化钠，火焰呈A. 黄色B. 红色C. 绿色D. 紫色4. 氧化钠能与水反应，化学方程式为false，该反应属于A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应5. 氢氧化钠中所含原子团的名称是A. 氢氧根B. 氧氢根C. 氧钠根D. 氧化钠6. 氢氧化钠溶液的pH可能是A. 1B. 5C. 7D. 147. 能与氢氧化钠溶液发生反应的是A. falseB. falseC. falseD. false8. 属于中和反应是A. 2KOH+CO2=K2CO3+H2OB. Na2O+2HCl=2NaCl+H2OC. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD. K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑9. 称量10.0g氢氧化钠固体必须用到的玻璃仪器是A. 烧杯B. 电子天平C. 称量纸D. 玻璃棒10. 属于氢氧化钠溶液性质的是A. 久置后会分层B. 上层溶液腐蚀性更强C. 不饱和的溶液一定是稀溶液D. 上下层溶液的浓度一致11. 能利用氢氧化钠溶液制得的是A. falseB. falseC. falseD. false12. 能表示两个氮气分子的是A. 2NB. falseC. falseD. false13. 能区分氮气和一氧化碳的方法是A. 闻气味B. 观察颜色C. 倒入澄清石灰水D. 通入灼热的氧化铜14. 启普发生器能控制反应发生和停止，装置内反应原理书写正确的是A. falseB. falseC. falseD. false15. 16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水，关于该反应正确的说法是A. R中只含有碳、氢元素B. R中含碳、氢、氧元素C. 消耗氧气32gD. R中碳、氢原子个数比为1：416. 需要用到小木条的实验有A. 实验室收集一瓶氧气B. 实验室制取一瓶二氧化碳C. 碳酸盐的检验D. 探究稀硫酸的化学性质17. 将false溶液滴入含false、false100g混合溶液中，测得产生的沉淀质量与滴加false溶液体积的关系如图所示，说法正确的是A. N点溶液的pH小于Q点B. N点溶液中含有两种溶质C. 混合溶液中硫酸的质量分数为4.9%D. false二、简答题（共30分。第18题7分，第19题9分，第20题7分，第21题7分）请根据要求在答题纸的相应位置作答。18. 青草沙水库拥有大量优质淡水，其规模占上海全市原水供应总规模50%以上。（1）1 mol水中约含有_______个氧原子，为了除去天然水中的微生物，可通入_______。（2）电解水实验中，产生氢气的体积是氧气的_______倍。氢气可液化储存，液化过程中，分子间间隔_______（选填“变大”、“变小”或“不变”），氢气与液氢_______（选填“是”或“不是”）同素异形体。（3）水是一种良好的溶剂，下表是硝酸钾的溶解度。温度（℃）1020304060溶解度（g/100g水）20.931645.863.911020℃时，在烧杯中加入50g硝酸钾固体和100mL水，充分溶解后得到的是硝酸钾的_______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，为了提升溶液的浓度，可进行的实验操作是_______。19. 新中国成立70年来，我国化学工业得到长足发展。（1）积极开发燃料酒精等石油替代品。酒精（false）属于________（选填“有机物”或“无机物”），酒精燃烧属于________（选填“物理变化”或“化学变化”）。（2）充分利用化石能源。对煤进行脱硫处理，避免燃烧产生二氧化硫，防止产生________。将煤进行粉碎，并鼓入大量空气进行燃烧，其目的是________。（3）化肥产量遥遥领先。下图是某化工厂设计了制备false的工艺流程，其溶解度如下表，沉淀池里物质发生的主要化学反应为：false。温度（℃）025100硫酸铵的溶解度（g/100g水）70.676.7103.8操作①的名称是________，实验室中进行此操作时。操作②的过程是先加热浓缩，再________，获得false晶体属于________（选填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）。沉淀B高温煅烧的化学方程式为________，为达成绿色化学，可对该工艺中气体Y进行________。20. 化学实验室里，盛有false固体试剂瓶的标签上写着“false含量不少于96.0%”。【提出问题】氢氧化钠中含有的杂质是什么？【查阅资料】工业上制取false的反应原理：false，然后蒸发溶剂获得false固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。【提出猜想】（1）杂质可能含有氯化钠，还可能含有碳酸钠，原因是________（用化学方程式表示）。【设计实验】取样溶于水，并分成两份。（2）步骤1：向一份溶液中滴加酚酞试液，溶液变________。步骤2：向另一份溶液中滴加过量的稀硝酸，先无明显现象后产生气泡。步骤3：向步骤2所得溶液中继续滴加________溶液，产生白色沉淀。【实验结论与反思】（3）杂质中含有________。上述实验中步骤________（填序号）是没有必要进行的。实验中，滴加稀硝酸至过量的目的是________。21. 镀锌铁片是指在铁上进行双面镀锌而制成的一种锌铁合金。（1）对铁片镀锌目的是为了防止铁被空气中的________（填写化学式）氧化生锈，针对日常生活中的铁锈，可用________（填写化学式）来除锈。（2）测量镀锌铁片表面镀锌层的厚度。步骤1：剪下一块表面积为false的镀锌铁片，称量，记录质量为17.6g。步骤2：将镀锌铁片放入过量稀硫酸中，一开始能观察到大量气泡，此时反应的化学方程式为________。步骤3：待镀锌铁片表面气泡明显减少后，用蒸馏水清洗，并擦干，称量，记录质量为16.3g。假设上述反应只有一种金属参与，产生氢气________false。通过锌的密度计算得到该镀锌铁片的单面镀锌层厚度为0.01cm。该实验结果________（选填“大于”、“小于”或“等于”）实际镀锌铁片厚度，理由是________。