2023学年度第二学期九年级自适应练习综合试卷化学部分2024.4考生注意：1．本场考试时间120分钟，试卷共11页，满分135分，答题纸共2页。2．作答前，在答题纸指定位置填写姓名、报名号、座位号。将核对后的条形码贴在答题纸指定位置。3．所有作答务必填涂或书写在答题纸上与试卷题号对应的区域，不得错位。在试卷上作答一律不得分。4．选择题和作图题用2B铅笔作答，其余题型用黑色字迹钢笔、水笔或圆珠笔作答。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Cu-64五、选择题（共20分）请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。21~34每题均只有一个正确选项1. 汞的元素符号是A. HgB. AgC. AuD. Ga2. 下列属于纯净物的是A 河水B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 盐水3. 自来水生产中，起到凝聚作用的物质是A. 氯气B. 明矾C. 活性炭D. 臭氧4. 属于无机物的是A. 葡萄糖B. 淀粉C. 氮气D. 蔗糖5. 三氧化二硼（B2O3）是制造耐热玻璃器皿的原料，其中硼（B）元素的化合价是A. +3B +2C. -3D. -26. 物质名称（俗名）与化学式相符合的是A. 熟石灰：Ca（OH）2B. 胆矾：CuSO4C. 氯化铁：FeCl2D. 烧碱：Na2CO37. 最清洁能源的是A. 石油B. 煤炭C. 天然气D. 氢气8. 物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是A. 白磷：产生绿色火焰B. 铁丝：发出耀眼的白光C. 镁带：火焰呈淡蓝色D. 硫粉：产生明亮的蓝紫色火焰9. 以下互为同素异形体的物质是A. 氧气和臭氧B. 双氧水和水C. 木炭和石墨D. 一氧化碳和二氧化碳10. 关于电解水实验的叙述错误的是A. 电解水属于分解反应  B. 电解时两个电极上都有气泡产生C. 电解时产生的氢气体积小于氧气体积D. 电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成11. 制取下列物质的过程中，只发生物理变化的是A. 海水晒盐B. 电解食盐水得到氢氧化钠C. 煅烧石灰石得到氧化钙D. 酒精氧化得到醋酸12. 下列反应体现CO的还原性，且化学方程式书写正确的是A. falseB. falseC. falseD. false13. 根据金属活动性顺序判断，组内物质间能够发生化学反应的是A. Cu和稀盐酸B. Cu和ZnSO4溶液C. Ag和稀硫酸D. Zn和AgNO3溶液14. 如图为氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气反应过程中，四种物质质量随反应时间的变化。其中表示氧气的是A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁35~37题每题均有1~2个正确选项15. 常温下，向100g未知浓度KCl溶液中加入5gKCl后，发现溶液质量增加，则以下判断一定正确的是A. 溶液浓度变大B. KCl溶解度升高C. 溶液质量变为105gD. 溶剂质量增加16. 若纯净物M发生了以下反应，则可以说明M是化合物的反应类型是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应17. 为判断下列溶液中是否含有相应的杂质（括号内为可能的杂质），采用的实验方法、产生的现象和对应的结论都正确的是选项实验对象实验方法现象及结论ANaOH溶液（Na2CO3）加稀盐酸至过量立即产生气泡，有杂质BNa2CO3溶液（NaCl）滴加过量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，有杂质CNaCl溶液（H2SO4溶液）滴加酚酞溶液不变色，无杂质DK2CO3溶液（NaCl）焰色反应火焰呈黄色，有杂质A. AB. BC. CD. D六、简答题（共30分。第38题7分，第39题8分，第40题6分，第41题9分）请根据要求在答题纸相应的位置作答。18. 金属材料在日常生活、工业上有广泛应用。（1）铁是生活中应用最多的金属。铁易生锈，形成Fe2O3，Fe2O3属于______（选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），Fe2O3可用盐酸除去，写出反应的化学方程式______。（2）铝具有良好的延展性。“延展性”属于______（选填“物理性质”或“化学性质”）。冶炼铝时，先将冰晶石高温熔化，再将Al2O3加入，待Al2O3溶解后进行电解，该过程冰晶石可以看作______（选填“溶质”或“溶剂”）。（3）孔雀石（主要含Cu2（OH）2CO3）可以冶炼铜。孔雀石中元素含量最高的是______；将1 mol Cu2（OH）2CO3中的铜完全冶炼出来，可以得到单质铜______mol。（4）人类有规模使用金属单质的顺序是铜、铁、铝，请分析上述顺序的原因是______（写出一条）。19. 硝酸钾是重要的工业原料。下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据：温度（℃）020406080溶解度（g/100g水）氯化钠35.736.036.637.338.4硝酸钾13.331.663.9110.0169.0（1）农业生产中常将硝酸钾用作______。（2）20℃时，氯化钠的溶解度为______。（3）工业生产的硝酸钾往往含有一定量的氯化钠。20℃时，取15g硝酸钾（含杂质氯化钠）样品，进行以下实验：溶解样品的水量m为55g，所得溶液a的质量是______g，取用该水量的理由是______。若得到固体b的质量为0.6g，该固体是______（填写物质名称），样品中所含杂质氯化钠的质量是______g。溶液a和溶液d中硝酸钾的质量是否相等并阐述你的理由。______。20. 氧气的来源有多种。（1）工业上获取氧气的方法是分离空气。若采用分子筛分离空气（如图）。该生产方法原理类似于过滤，分子筛的空隙比氧气分子的直径______（选填“大”或“小”）。（2）实验室利用3%的双氧水与二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是______，其中二氧化锰的作用是______。（3）如图为家庭便携式制氧器的装置示意图，试剂使用的是过碳酸钠和二氧化锰。试剂投料口是______（选填“甲”或“乙”）；过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O）与水反应生成双氧水与碳酸钠，反应后溶液呈______（选填“酸性”或“碱性”）。家庭制氧器的试剂选用过碳酸钠，不选用双氧水的理由是______（写出一条）。21. 测定某种大理石中碳酸钙（杂质不与酸反应）的质量百分含量。取样10g大理石，粉碎后进行如下实验流程：（1）写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式______。（2）“混合物A”属于______（选填“溶液”、“乳浊液”或“悬浊液”）（3）实验前，取样的意义是______。（4）实验过程中，为保证盐酸过量，有以下三种方案可供选择：方案一：加入盐酸，观察有无气泡产生，没有气泡产生，就停止滴加盐酸方案二：不间断测定反应过程中溶液的pH，若小于7，就停止滴加盐酸方案三：直接加入约含0.22 mol HCl的盐酸请你对这三种方案的可行性进行评价，填入下表：方案评价一______二______三______根据评价，上述最佳方案______。（5）实验步骤Ⅲ中，形成碳酸钙的化学方程式是______。（6）为达成实验目的，还需要获得的实验数据是______。