2023学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷初三综合测试试卷化学部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Ca-40 Sn-119五、选择题(共20分)21~34小题只有一个选项符合题意1. 我国古代鎏金工艺中会使用汞，汞元素符号是A. AgB. HgC. HeD. Mg2. 会造成酸雨的物质是A. SO2B. COC. O2D. N23. 属于纯净物的是A. 空气B. 海水C. 粗盐D. 五水合硫酸铜4. 灼烧KCl时，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰的颜色为A. 黄色B. 紫色C. 绿色D. 红色5. 属于氮肥的是A. 硫酸铵B. 氮气C. 碳酸钾D. 磷酸钙6. 下列物质的用途错误的是A 稀硫酸用于清洗铁锈B. 氦气用于制造霓虹灯C. 氯化钠用于配制生理盐水D. 活性炭用于消毒自来水7. 我国人造金刚石的产量达世界第一，下列物质与金刚石互为同素异形体的是A. 石墨B. 臭氧C. 碳酸D. 红磷8. 下列过程中，物质中的氧元素由化合态变成游离态的是A. 白磷燃烧B. 氯酸钾分解C. 干冰升华D. 钢铁生锈9. 高温下碳和氧化铜可发生反应：false，在该反应中碳表现出A. 吸附性B. 稳定性C. 助燃性D. 还原性10. 能用于鉴别NaCl溶液、NaNO3溶液的是A. 稀硫酸B. 硝酸银溶液C. 碳酸钠溶液D. 氢氧化钾溶液11. 《天工开物》有提取硝酸钾的记载：“注水煎炼，倾于器内，经过一宿，即结成硝”，该提取方法中主要运用了A. 降温结晶B. 蒸发结晶C. 过滤D. 洗涤12. 混合后能形成蓝色溶液的一组物质是A. 铜和稀硫酸B. 氢氧化铜和水C 氢氧化铜和稀硫酸D. 氧化铜和水13. 如图所示的是配制澄清石灰水的流程，若该过程中温度保持不变，有关说法正确的是A. 石灰乳属于乳浊液B. 澄清石灰水的pH＜7C. 该澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液D. 澄清石灰水可长期敞口保存14. 如图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化情况，下列说法正确的是A. 三种物质均为氧化物B. CaO是反应物C. 该反应属于化合反应D. 该反应在高温下发生35~37小题有1~2个选项符合题意15. 向如图所示的集气瓶中加入少量二氧化锰后，铁丝剧烈燃烧，关于该实验的说法正确的是A. 二氧化锰加快了水的分解B. 铁丝剧烈燃烧时，火星四射，生成白烟C. 铁丝燃烧的化学方程式为3Fe+2O2falseFe3O4D. 过氧化氢溶液能防止集气瓶局部过热而破裂16. 用如图所示的装置做氢气还原氧化铜实验，关于该实验的说法正确的是A. 点燃酒精灯前，需要检验氢气的纯度B. 实验时，硬质玻璃管中的红色固体变为黑色C. 无水硫酸铜的作用是处理尾气，防止污染空气D. 实验结束时，若先停止通入氢气，再熄灭酒精灯，生成的铜会被氧化17. 密闭容器中有等物质的量的一氧化碳和氧气，引燃该混合气体，下列说法正确的是A. 反应前后，容器内分子的个数不变B. 反应前后，容器内原子的个数不变C. 反应后，容器内只有一种分子D. 反应后，容器内碳元素与氧元素的质量比为1：4六、简答题(共30分。第38题6分，第39题8分，第40题8分，第41题8分)18. 氢能是目前正在研究和发展的清洁能源，天然气和水是制备氢气的重要原料。（1）天然气主要成分是CH4，CH4属于_______(选填“无机物”或“有机物”)。0.25molCH4中约含有氢原子______个。（2）为方便天然气运输，常通过压缩和冷却将其变为液化天然气。天然气液化属于______(选填“物理变化”或“化学变化”)。（3）以下是两种生产氢气的方法。方法一：用太阳能发电，电解水制氢气。方法二：以天然气和水为原料，发生反应：CH4+2H2Ofalse4H2+CO2，通过吸附，从混合气体中只获取氢气。①请写出方法一中电解水制氢气的化学方程式_______。②方法二的反应中所用的催化剂是ZnAl2O4，它由_______种元素组成。③资料：灰氢蓝氢绿氢以化石燃料为原料，生产中排放二氧化碳较多。以化石燃料为原料，经过改进，实现低碳制氢。利用可再生能源，生产中实现零排放。有同学认为用方法二生产的氢气属于“灰氢”。若不改变该方法的反应原理，要使其成为“蓝氢”，请你提出一条改进生产的建议______。19. 用如图所示的较置制取二氧化碳并完成相关实验。（1）装置甲为制取二氧化碳的发生装置，其中加入的试剂为_______。（2）观察到_______现象，可判断装置乙中几乎集满二氧化碳。（3）装置乙中集满二氧化碳后，关闭弹簧夹，移除装置甲，将针筒中的NaOH溶液全部注入集气瓶并振荡，请写出该反应的化学方程式_______，观察到的现象为______。（4）若(3)中向集气瓶内注入了20%NaOH溶液10g，完成(3)中的操作后，再向装置乙的溶液中加入Ca(OH)2，生成的沉淀与加入Ca(OH)2的物质的量关系如图所示。①若加入0.005molCa(OH)2，充分反应并静置后，上层清液中的溶质为_______。②若加入0.01molCa(OH)2，充分反应后，集气瓶中含有NaOH______g。20. 化学社团模拟工业上用重晶石(主要成分为硫酸钡)制备碳酸钡，制备流程如图所示。（1）反应1的化学方程式为BaSO4+2CfalseBaS+2X↑，其中物质X的化学式为_______。（2）操作1的名称是_____。（3）硫化钡在水中的溶解度数据如表所示温度(℃)20406080硫化钡的溶解度(g/100g水)7.8614.922.749.9若黑灰中含有14.97g硫化钡，用80℃的水将其完全溶解，至少需要加水______g。化学社团选用热水溶解硫化钡的目的是______。（4）反应2属于复分解反应，请写出该反应的化学方程式_______。（5）设计实验方案证明制得的碳酸钡中不含硫酸钡，请简述操作、现象和推论。______。21. 某同学发现厨房锡纸的产品名称为“铝箔卷锡纸”，为了鉴别其成分是铝还是锡，查阅资料后，设计了两种实验方案。（1）查阅资料，锡与盐酸反应化学方程式为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，SnCl2中锡元素的化合价为______。铝也能与盐酸反应，写出该反应的化学方程式______。（2）实验方案一：将一片打磨过的“铝箔卷锡纸”放入试管中，再滴入硫酸铜溶液，一段时间后观察到有红色固体生成，通过该实验能否实现鉴别？为什么？______。（3）实验方案二：称量10.8g打磨过的“铝箔卷锡纸”放在锥形瓶中，如图所示连接装置，称量得到整套装置的质量为712.4g。向锥形瓶中加入稀盐酸至金属完全溶解，再次称量整套装置的质量为711.2g。①上述实验中生成氢气的物质的量为_______mol。"②装置中生石灰的作用是_______。③根据上述实验数据，结合简要的计算，分析“铝箔卷锡纸”的成分_______。