浦东新区2022学年度第二学期初三年级模拟考试相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56一、选择题（第1～14题，每题均只有一个正确选项。共20分）1. 空气中体积分数约占21%的是A. O2B. CO2C. N2D. H2O2. 自热食品的发热包中含有CaO，它属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物3. 放入水中形成乳浊液的是A. 酒精B. 食盐C. 豆油D. 蔗糖4. 属于复合肥的是A. Ca2(PO3)2B. CO(NH2)2C. KNO3D. KCl5. 属于有机物的是A. 甲烷B. 氯化钠C. 碳酸钙D. 硫酸6. 属于同素异形体的是A. 水和双氧水B. 氧气和液氧C. 银和水银D. 金刚石和石墨7. 化学用语及含义正确的是A. 2H：一个氢分子B. NH3：铵根离子C. Hg：汞元素D. FeCl2：氯化铁8. 物质的用途只体现其物理性质的是A. He制作霓虹灯B. CO能冶炼金属C. O2可供给呼吸D. 稀盐酸能清除铁锈9. 能使煤炭充分燃烧的措施是A. 增加煤炭的用量B. 将煤炭碾成粉末C. 减少空气通入量D. 降低煤的着火点10. 关于水的说法正确的是A. 水蒸气可以用胆矾来检验B. 水的反常膨胀跟水分子之间的缔合有关C. 电解水实验证明水是由氢气和氧气组成的D. 自来水生产中通入氯气的作用是吸附微生物11. 化学方程式书写正确的是A. 2P2+5O2 →2P2O5B. CO+CuO=Cu+CO2↑C. 2KClO3false2KCl+3O2↑D. CaCO3+2HCI=CaCl2+CO2↑+H2O12. 下图为制备物质x的微观过程，说法正确的是 A. 该反应属于置换反应B. 物质X的化学式为CH2OC. 该化学反应中，原子的种类发生了改变D. 参加反应的两种分子个数比为3：113. 一瓶无色气体，经分析只含碳元素和氧元素，那么这瓶气体A. 一定是纯净物B. 一定是混合物C. 可能是化合物D. 可能是单质14. Y型管的左侧分别装有等质量的铁粉和铝粉，右侧分别装有等质量等浓度的稀硫酸。同时倾斜两支Y型管，使稀硫酸同时全部流入左侧与金属反应。实验结束后观察到注射器活塞停留的刻度相同。有关说法正确的是A. 反应过程中甲管活塞向上推动较快B. 乙管产生氢气多，所以铝比铁活泼C. 反应结束后，硫酸没有剩余，铁粉一定有剩余D 反应结束后，铝粉有剩余，铁粉可能没有剩余15. 等物质的量的SO2、CO2具有相同的A. 质量B. 氧原子个数C. 氧元素的质量分数D. 分子个数16. 能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A鉴别O2和CO2燃着的木条伸入瓶中B除去CO中的CO2通过灼热的氧化饲C鉴别稀硫酸和稀盐酸加入氯化钡溶液D除去NaOH中的Na2CO3加入足量的稀盐酸A. AB. BC. CD. D17. 尿素是常用化肥，工业生产尿素的方程式：2NH3+CO2=CO（NH2）2+H2O有关说法正确的是A. 反应前后各物质质量相等B. 参加反应的NH3和CO2的质量比为17：44C. 若生成1mol CO（NH2）2，则需要2molNH3参加反应D. 反应中生成物的物质的量之和等于反应物的物质的量之和二、简答题（共30分）18. 北京冬奥会充满着“化学元素”，彰显中国智慧与力量。（1）绿色冬奥冬奥火炬采用液氢作为燃料。液氢变为氢气属于______（选填“物理”或“化学”）变化：氢气燃烧的化学方程式为______。（2）人文冬奥冬奥馆的直饮水用二氧化氯（ClO2）消毒，ClO2中氧元素以______（选填“游离态”或“化合态”）存在，ClO2中Cl元素的化合价为______。（3）科技冬奥冬奥会采用最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，固态二氧化碳俗称______。（4）智能冬奥消毒机器人用次氯酸钠和过氧乙酸等执行环境消杀工作，次氯酸钠（NaClO）由______种元素组成，1 mol过氧乙酸（C2H4O3）中约含有______个碳原子。19. NaCl、NaNO3的部分溶解度数据见下表。温度（℃）20406080溶解度（g／100g水）氯化钠3636.637.3384硝酸钠87103125150（1）硝酸钠的溶解度随温度的升高而______（选填“增大”或“减小”）；40℃时硝酸钠的溶解度为______g／100g水。（2）20℃时，在50g水中加入18g氯化钠，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为______。（3）用洁净铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈______色。（4）取硝酸钠和氯化钠的混合物120g，进行如下实验。 Ⅰ、操作1的名称______；Ⅱ、若溶液1是某种物质的饱和溶液，则固体M中是否含有硝酸钠，结合数据说明______。20. 实验小组探究影响H2O2溶液对化学反应速率的因素。（1）用H2O2溶液和MnO2制取较纯氧气，为使反应平稳进行，可选择的发生装置如图中的______，采用的收集方法是______，发生反应的化学方程式为______。（2）用下图装置探究反应物浓度和温度对H2O2溶液反应速率的影响，记录实验现象如下表：试管ABC浓度10% H2O2溶液15％H2O2溶液20％H2O2溶液温度50℃无明显气泡无明显气泡极少量气泡60℃无明显气泡极少世气泡少量气泡70℃极少量气泡少量气泡较多气泡分析表中现象可得出：______（选填“升高”或“降低”）温度，______，都可加快H2O2溶液的反应速率。（3）为探究催化剂（MnO2和CuO）对H2O2溶液反应速率的影响，设计如下装置进行实验，测得反应后70秒内的O2含量如下图所示。I、对比分析哪两条曲线，可说明催化剂能加快H2O2溶液反应速率？______。II、和CuO相比，MnO2能使H2O2分解得更快，判断依据是______。21. 某固体粉末中可能含有铁粉、木炭粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铜中的一种或几种。（1）为确定该固体粉末的成分，进行如下实验：Ⅰ、固体A的化学式为______。Ⅱ、滤液C中一定含有的溶质是______。Ⅲ、为确定滤液C中可能含有的溶质，你的实验方案是______（写出实验操作、可能的现象和结论）。为判断固体D的成分，进行如下实验，谓完成实验记录。（2）为测定固体D中碳元素的含量，取3.0克固体D进行实验，装置如下图所示。（木炭粉中的杂质及空气中CO2对实验的影响忽略不计）通入足量O2，点燃酒精灯，使固体充分燃烧，反应结束后继续通入O2至乙中质量不再增加。实验前后乙装置中溶液增重4.4g，丙中始终未出现浑浊。Ⅰ、写出乙处反应化学方程式_________________________。Ⅱ、根据乙装置中溶液增重4.4g，能否确定固体D中碳元素的含量，请分析说明______。