2022学年第二学期初三年级学业质量调研化学部分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ag-108一、选择题(共20分)1. 空气中含量最多的气体是A. 氮气B. 氧气C. 氦气D. 二氧化碳2. 属于化学性质的是A. 挥发性B. 溶解性C. 助燃性D. 导电性3. 与石墨互为同素异形体的是A. 金刚石B. 木炭C. 炭黑D. 一氧化碳4. 不属于有机物的是A. 甲烷B. 碳酸C. 酒精D. 葡萄糖5. 赤铁矿(主要成分是Fe2O3)用于工业炼铁。Fe2O3中铁元素的化合价为A. -3B. -2C. +2D. +36. 加入水中能形成蓝色溶液的是A. 粉笔灰B. 食用油C. 硫酸铜D. 氯化钠7. 实验室制取氧气的反应：false，该反应属于A. 分解反应B. 化合反应C. 复分解反应D. 置换反应8. 在氧气中燃烧，产生白色固体是A. 硫B. 铁丝C. 红磷D. 氢气9. 氢元素以游离态存在的物质是A. H2B. H2OC. HClD. NaOH10. 物质的用途错误的是A. 氖气：填充霓虹灯B. 氢氧化钠：治疗胃酸过多C. 盐酸：除铁锈D. 一氧化碳：冶炼金属11. 关于KNO3的叙述错误的是A. 属于盐B. 含有原子团C. 可作复合肥料D. 灼烧时火焰呈黄色12. 将洁净的铁丝浸入含硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是A. 锌B. 铜C. 铜和锌D. 铁和锌13. 水通电一段时间后如图所示，相关分析正确的是A. a管电极与电源的正极相连B. b管中产生的气体能使带火星木条复燃C. a管产生的气体与b管产生的气体质量比约为2：1D. 该实验证明每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成14. 对应的实验操作能达到实验目的的是选项实验目实验操作A鉴别稀盐酸和稀硫酸取样，分别滴加AgNO3溶液B证明中和反应放出热量将NaOH固体放入稀盐酸中C检验CO2中是否混有HCl将气体通入紫色石蕊试液中D除去Cu粉中混有的少量CuO加入过量的稀H2SO4，过滤A. AB. BC. CD. D15. 干垃圾焚烧可用于发电，焚烧前一般需粉碎处理。粉碎的目的是A. 降低可燃物的着火点B. 使可燃物分子变小C. 增大与氧气的接触面积D. 减少消耗氧气的质量16. 氢气还原氧化铜的实验装置如图所示，说法错误的是A. 导气管伸入试管底部的原因是氢气的密度比空气小B. 反应开始后通入0.1mol氢气可生成0.1mol铜C. 实验中固体减少的质量小于生成水的质量D. 实验结束后试管内的固体可能是暗红色17. 对有关化学概念的理解与认识正确的是A. 由同种原子构成的物质是纯净物B. 1molH2和1molO2所含的原子数相同C. 溶质的质量分数越大所含溶质的质量也越大D. 1g硫与1g氧气充分反应可生成2g二氧化硫二、简答题(共30分)18. 化学与人类生产、生活密切相关。（1）自来水生产中加入活性炭，利用其_______性除去水中的异味，属于_______变化(填“物理”或“化学”)；可加入二氧化氯(C1O2)杀菌消毒，其制取的一种原理是：false，则X的化学式是_______。（2）化石燃料燃烧产生过多的二氧化碳，导致的环境问题是_______。中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显大国担当。科学家利用新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，反应的微观示意图如下：甲醇(CH3OH)的摩尔质量是_______，1molCH3OH中约含_______个碳原子(用科学记数法表示)；上述反应中甲与乙的分子个数比是_______。19. 氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度见下表：温度(℃)2030406080100溶解度(g/100g水)氯化钠36.036.336.637.338.439.8硝酸钾31.645.863.9110169246（1）40℃时，氯化钠的溶解度是_______g。（2）两物质中溶解度受温度影响较大的是_______。（3）60℃时，100g硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是_______。（4）实验室有170g硝酸钾和氯化钠的固体混合物，为了选择合适的方法提纯两种物质，先预判混合物中两种物质的质量，实验小组设计实验一如下：【实验一】通过上述实验可判断出混合物中硝酸钾的质量范围是_______。为准确获得混合物中两种物质的质量，实验小组又设计实验二如下：【实验二】（5）反应的化学方程式是_______；则混合物中氯化钠的质量是_______g(精确到0.1)。根据实验二所得硝酸钾和氯化钠的实际质量，若要得到尽可能多且纯净的硝酸钾，可在实验一步骤2后继续实验：_______。(请将设计的实验步骤补充完整)20. 二氧化碳是碳循环中的重要物质。（1）实验室可用如图所示的装置制备二氧化碳，反应的化学方程式是_______。长颈漏斗的末端要伸入多孔隔板下的原因是_______。装置中弹簧夹的作用是_______。（2）为研究二氧化碳与氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液反应情况，社团同学进行如下图所示实验(装置气密性良好)。实验步骤现象甲装置乙装置①分别向充满CO2的甲乙两个等体积集气瓶中，注入等体积的Ca(OH)2饱和溶液和NaOH饱和溶液_______。无明显现象②稍后打开弹簧夹K1、K2烧杯中少量液体倒流入甲中____。结论：I.证明CO2能与NaOH发生反应，该反应的化学方程式是_______。Ⅱ.相同条件下，_______。（3）社团同学最后对制取二氧化碳后的废液中是否含有盐酸进行了检验，其中可选择的试剂是_______。A. Zn粒B. AgNO3溶液C. 酚酞D. Na2CO3固体21. 某生铁粉末中含铁粉、碳粉和氧化铁。为测定所含碳粉的质量，化学小组取ag该样品，分别设计了如下实验方案，并对方案进行实验与分析，从而获取相关数据。【方案甲】（1）加入过量稀硫酸发生置换反应的化学方程式是_______。（2）操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。（3）所得固体表面会残留少量溶液，在操作Ⅱ中需用蒸馏水多次洗涤并烘干，证明已洗涤干净的方法是_______。【方案乙】装置如下图(夹持仪器省略，空气中CO2和H2O对实验的影响忽略不计)。（4）该方案通过称量反应前后装置B质量变化获得碳粉的质量，为达成实验目的，实验过程中C中观察到的现象是_______。（5）将反应后装置B中的物质全部加入足量水中搅拌、过滤：经检验滤渣的成分是碳酸钙，则滤液中一定含有的溶质是_______。【反思】（6）最终所得碳粉的质量：甲方案为m1g，乙方案为m2g，且m1>m2.请结合实验分析造成此差异的可能原因是_______。