2021-2022学年上海市杨浦区九年级（上）期末化学试卷（一模）1. 氢元素的符号是A. HeB. HC. H2D. 2H2. 属于物理变化的是A. 食物腐败B. 金属生锈C. 冰雪消融D. 酒精燃烧3. 不含原子团的物质是A. KClB. NaOHC. NH4ClD. BaSO44. 金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒false中钒元素的化合价为（ ）A. falseB. falseC. falseD. false5. 属于纯净物的是A. 石灰石B. 冰水混合物C. 稀硫酸D. 自来水6. 下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是A. 氧气B. 氯气C. 水蒸气D. 二氧化硫7. 化学用语错误的是A. 8个硫原子：S8B. 两个氧分子：2O2C. 铵根离子：falseD. +3价的铝元素：false8. 粗盐提纯实验中，图示操作错误的是A. 称量B. 溶解C. 过滤D. 蒸发9. 甘油（C3H8O3）具有保湿作用。下列关于甘油的说法不正确的是A. 由3种元素组成B. 相对分子质量为(false)C. 碳、氢、氧3种原子的个数比为3:8:3D. 碳元素的质量分数为false10. 下列有关氧气的说法中，不正确的是A. 氧气可供给呼吸B. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水C. 植物的光合作用是空气中氧气的主要来源D. 焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度11. 分类正确的是A. 单质：冰、铁、碳B. 氧化物：生石灰、干冰、石墨C. 溶液：矿泉水、石灰水、蒸馏水D. 晶体：胆矾、氯化钠、硝酸钾12. 属于分解反应的是A. falseB. falseC. falseD. false13. X在氧气中燃烧能生成黑色固体，则X可能是A. 木炭B. 铁丝C. 氢气D. 硫粉14. 物质的用途只体现其物理性质的是A. N2：作保护气B. 稀有气体：作电光源C. CO2：作灭火器D. CaO：加热食品15. 有关等物质的量的SO2和CO2。说法错误的是A. 质量相同B. 氧原子数相同C 原子总数相同D. 分子个数相同16. Pt-Al2O3-Ba催化净化汽车尾气反应过程的模型如图所示。下列说法错误的是A. 反应物是CO、NO2B. 该反应的生成物无污染C. 该反应为化合反应D. Pt在反应前后质量不变17. 某小组利用如图装置进行创新实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后将酒精喷灯移至CuO处加热。下列说法错误的是 A. 实验过程中，CO2既是反应物，又是生成物B. 气球可以收集尾气，防止污染空气C. 反应过程中，固体由黑色变为红色D. 装置内发生的化学反应：false18. 根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是实验方案 实验目的A．探究影响物质溶解性的因素B．探究可燃物燃烧的条件C．探究铁钉生锈是否有氧气参与D．验证质量守恒定律A. AB. BC. CD. D19. 四个图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是A. 向一定量的水中不断加入氯化钠B. 恒温蒸发氯化钠的饱和溶液C. 双氧水与二氧化锰反应D. 高温条件下一氧化碳还原化铜20. 分析以下实验，说法错误的是A. 气体甲中不一定含有0.1mol C元素B. 气体乙中一定含有 y mol CO2C. 若x=y，则气体甲一定是CO2D. 若x>y，则气体甲一定是CO和CO221. 有关分子、原子的说法中，正确的是A. 分子都是由原子构成的B. 同种原子构成的物质是纯净物C. 分子的质量可能比原子的质量小D. 原子是不可再分的最小微粒22. 如图为电解水的实验装置，说法正确的是A. a管中产生的气体具有可燃性B. 该实验可用于研究水的组成C. 实验过程中漏斗内液面的高度会上升D. 实验过程中a、b两管内水的体积比始终约为2：123. 为探究影响化学反应速度的因素，使用等量的同种钙片和同体积、同浓度的白醋开展四组实验，产生的二氧化碳的浓度随时间变化的关系如图所示。选取CO2的浓度从0-8%为研究对象，实验结果的分析错误的是 A. 对比①③，温度越高，反应速率越快B. 对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢C. 对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快D. 温度和反应物接触面积都会影响化学反应速度24. 在t℃时，向mg水中加入ng硫酸铜晶体，充分搅拌后得到硫酸铜溶液。有关说法正确是A. 溶质的质量是ngB. 溶剂的质量是mgC. 溶液的质量是（m+n）gD. 溶解度是falseg/100g水25. 有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。如：false，反应前后C和O的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是A. falseB. falseC. falseD. false26. 化学与生活息息相关，请用化学式填写下列空格。（1）人体中含量最多的金属元素是______；（2）空气中含量最多的气体是______；（3）地球表面最多的氧化物是______；（4）最清洁燃料是______；（5）能除去异味或色的物质是______；（6）自来水生产中的消毒剂是______。27. 碳及其化合物的综合利用是世界关注的热点。（1）认识“碳”Ⅰ、石墨与______（填写物质名称）互称为同素异形体，从石墨中分离出单层石墨片〔石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片中碳元素以______存在〔填“游离态”或“化合态”）。Ⅱ、CO2与CO的化学性质不同，是因为______。（2）“碳”排放Ⅰ、煤、______和天然气等化石燃料的燃烧会产生大量CO2，过多的CO2排放会导致的环境问题是______。Ⅱ、提倡“低碳生活”是当今社会的生活理念，以下建议可行的是______。A．提倡使用共享单车出行 B．推广使用光伏发电C．提倡使用可循环购物袋 D．禁止使用化石燃料（3）“碳”捕捉Ⅰ、加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度______。（填“增大”“不变”或“减小”）Ⅱ、石灰石循环法捕集CO2（如下图所示）使空气中CO2含量减少的原因是______（用化学方程式表示）。上述设想的优点有______（填字母）A．原料可循环利用 B．有效利用太阳能 C．可全天候使用（4）“碳”转化甲烷与二氧化碳反应生成两种可燃性气体的微观示意图如下：Ⅰ、在框内补充丙的微观棋型图______。Ⅱ、反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为______（填微粒名称）并重新组合。Ⅲ、0.1mol二氧化碳中约含______个碳原子（用科学记数法表示），含氧元素的质量为______g。28. 根据硝酸钾的溶解度曲线（图一）回答下列问题（1）20℃时，KNO3的溶解度是______。（2）40℃时，将50gKNO3固体加入到100g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是______。（3）60℃时，向10g水中加入 Xg KNO3固体形成溶液，再降温到20℃，析出固体的质量随时间的变化如图二所示。Ⅰ、X的数值是______。Ⅱ、60℃时形成是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。Ⅲ、该溶液降温过程中，在60℃、40℃、20℃时对应的溶质质量分数分别为a、b、c则三者的大小关系是______。Ⅵ、有关实验的说法正确的是______。A．50℃时，溶液为不饱和溶液B．40℃时，10gKNO3饱和溶液中含有31.6gKNO3C．20℃时，若向烧杯中加入100g水，溶质的质量分数不会变D．溶液从60℃降到20℃析出的固体比在60℃时恒温蒸发90g水析出的固体多Ⅴ、实验结束后，通过降温结晶的方式不能回收到 XgKNO3固体，理由是______。29. 稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液的pH与加入的稀氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。（1）稀氢氧化钠溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”）。（2）请将氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式补充完整：false______。（3）当加入稀氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液中的溶质是______，此时在溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈______色。（4）在如图中用A表示出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时的点。30. 利用以下装置进行制取气体的实验。 （1）仪器a的名称是______。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是______（填字母），发生反应的化学方程式为______，收集较纯净的氧气可选用______（选填“D”或“E”）装置；若用F装置收集氧气，检验氧气集满的方法是______。（3）实验室制二氧化碳，若用装置B，则分液漏斗的作用是______，若用装置C，反应一段时间后关闭弹簧夹，多孔隔板处依次观察到的现象是______。（用字母X、Y、Z进行排序） （4）用68g2%双氧水和1.5g二氧化锰制取氧气，理论上可制得氧气______mol（根据化学方程式列式计算）；利用排水法收集时，得到氧气的量往往小于理论值，其原因是______。31. 间接证明是学习化学常用的方法。实验一：测定空气中的氧气含量关闭弹簧夹，取足量红磷于气密性良好的集气瓶中燃烧（集气瓶体积为250mL），火焰熄灭后冷却至室温。实验前量筒内水实验后量筒内剩余水180.0mL129.5mL（1）红磷燃烧的化学方程式______。（2）测量集气瓶中所含氧气的体积，实际是通过测量______间接获得。（3）根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数为______（结果保留到0.1%）。（4）若实验前未关闭弹簧夹，实验过程中可能会出现哪些现象______。实验二：高温灼烧石灰石取一小块石灰石，放在酒精喷灯（燃烧时会产生二氧化碳和水蒸气）火焰上灼烧（如图所示），在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的小烧杯，使石灰石维持红热状态一段时间后，停止灼烧。（5）观察到涂有澄清石灰水的小烧杯内壁变浑浊，由此现象能否说明石灰石灼烧产生了二氧化碳，说明理由______。（6）将冷却后的固体投入水中，用玻璃棒搅拌后静置。取上层清液，滴入酚酞试液，观察到液体变红色，说明溶液呈______（选填“酸性”“碱性”或“中性”），此溶液中的溶质是______，由此可证明石灰石高温灼烧后发生了化学反应，原因是______。（7）写出石灰石高温灼烧时发生的化学方程式______。32. 某同学用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊，于是针对这个异常现象进行了探究。【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？【查阅资料】浓度较高的盐酸有挥发性，它能与澄清的石灰水反应，也能与AgNO3溶液反应生成不溶于水的AgCl白色沉淀。【提出猜想】Ⅰ、石灰水已完全变质 Ⅱ、CO2中混有HCl【实验方案】该同学用原药品继续制取CO2，并进行探究。制取CO2的化学方程式是______。实验步骤实验操作实验现象实验结论步骤一取少量澄清石灰水于试管中，滴入______溶液______猜想Ⅰ不成立。步骤二将产生的气体通入______溶液中______猜想Ⅱ成立。【交流讨论】若使用原药品制取较纯的CO2，需将产生的气体通入饱和 NaHCO3溶液后再收集。饱和 NaHCO3溶液在实验中的作用是______。33. 某可燃性气体可能是CO、H2、CH4中的一种或两种，为探究其成分，进行如下实验。（装置气密性良好，每一步均能完全反应）（已知：false）实验步骤：Ⅰ、关闭n，打开m，通入一段时间氮气后关闭m。分别称量装置A、B、C的质量。Ⅱ、打开n，分别点燃两处酒精灯；通入X气体观察，记录现象。Ⅲ、停止加热，关闭n，打开m，再通一段时间的N2。再次分别称量装置A、B、C的质量。数据如下表：装置A中玻璃管（含药品）的质量装置B的质量装置C的质量反应前150g152.6g254.8g反应后143.6g1562g259.2g回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中通N2的目的是______。（2）步骤Ⅱ中，对“分别点燃两处酒精灯”，最适宜的操作是______。a．先点燃A酒精灯，通一会儿X气体后点燃D酒精灯b．先点燃D酒精灯，通一会儿X气体后点燃A酒精灯c．同时点燃A、D两处酒精灯（3）实验中装置A中的现象是______；装置B的作用______。装置C发生反应的化学方程式______。不能将装置B、装置C位置互换，理由是______。（4）根据表中实验数据，请分析气体X的成分______。