化学部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16五、选择题（共20分）1. 属于物理变化是A. 冰雪融化B. 木炭燃烧C. 高粱酿酒D. 钢铁生锈2. 属于单质的是A. 水B. 食盐C. 氧气D. 空气3. PbO2中Pb的化合价是A. +2B. +3C. +4D. +64. 属于金属元素的是A. OB. CaC. ArD. Cl5. 物质的名称与化学式对应正确的是A. 氧化铁：FeOB. 碳酸钠：Na₂SO₄C. 氯化镁：MgClD. 氢氧化铜：Cu(OH)26. 摩尔质量的单位是A. MB. nC. gD. g/mol7. 下列物质在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰是A. 白磷B. 硫粉C. 铁丝D. 木炭8. 下列物质对应的用途正确的是A. 氧气：自来水杀菌消毒B. 金刚石：做润滑剂C. 氮气：高能燃料D. 盐酸：除去铁锈9. 下列水参与的反应中属于分解反应的是A. 水通电B. 水与氧化钙C. 硫酸铜遇水D. 二氧化碳通入水中10. 下列溶液，能使酚酞变红的是A. 蒸馏水B. 食盐水C. 石灰水D. 盐酸11. 不属于同素异形体的一组物质是A. 红磷与白磷B. 木炭与活性炭C. 氧气与臭氧D. 金刚石与石墨12. 下列物质遇到盐酸，不会产生沉淀或气体的是A. 碳酸钙B. 碳酸钠溶液C. 硝酸银溶液D. 氢氧化钠溶液13. 二氧化碳溶于水中可得气泡水，二氧化碳溶解越多，口感越佳。因此制作气泡水最佳的方法是A. 压强要大，使用冰水B. 压强要大，使用温水C. 压强要小，使用冰水D. 压强要小，使用温水14. AgNO3受热分解生成了Ag、NO2和气体X，关于X元素组成说法正确是A. 一定含有氮元素B. 一定含有氧元素C. 一定含有银元素D. 一定含有氮、氧元素15. 属于物质分离的操作是A 溶解B. 过滤C. 搅拌D. 蒸发16. 下列物质能发生中和反应的是A. H₂SO₄B. Na₂SO₄C. Ca(OH)2D. CuO17. 20℃时，将20g硝酸钾固体投入到100水中，充分搅拌，随着时间推移，所得溶液的质量如图所示。下列说法正确的是A. 所得溶液降低一定温度， 一定有硝酸钾析出B. 如果用水量是50g, 最终只能得到60g溶液C. 所得溶液中继续投入硝酸钾固体，溶液质量一定还是120 gD. 100g < m (溶液质量)<120g时，溶液均为不饱和溶液六、简答题（共30分）18. 燃料是生活生产中常见的物质。（1）木材含有多种物质，属于________（选填“纯净物”或“混合物”）；木材内含氢元素，取一段木材点燃，在火焰上罩一个干燥的小烧杯，观察到的现象是_________________________。（2）家庭中常用天然气（主要成分为CH4）做燃气。写出CH4充分燃烧的化学方程式_____________________；CH4燃烧时，若氧气不足会产生有毒的气体，该气体是________ 。（3）打火机中的燃料是丁烷（C4H10）。丁烷中含碳量是________（可用分数表达）；1mol丁烷中含有的氢原子约为________个；5.8g丁烷在氧气中完全燃烧产生的二氧化碳的物质的量是________ mol。（4）含碳燃料的燃烧排放过度的二氧化碳，会造成________效应，因此选用绿色清洁的能源是当今社会的趋势，绿色清洁的能源可以是________（填写一种）。19. 中国古代采用卓简井汲取地下卤水，卤水主要含氯化钠和氯化钾。下表是氯化钠、氯化钾的溶解度数据。温度(℃)020406080100溶解度(g/100g水)氯化钠35.736.036.637.338.439.8氯化钾27.634.040.045.551.156.7（1）40℃时，氯化钾的溶解度是________。在溶解度曲线图中，氯化钠和氯化钾的两根曲线________（选填“有”或“没有”）交叉点。（2）20℃时，取40g氯化钠，分两次每次加入50g水。第一次加入50g水，乙烧杯中所得溶液属于________（选填“饱和”或“不饱和”），丙烧杯中氯化钠溶液的质量分数是________，若使丙中固体全部溶解采取的措施可以是________________。（3）某地卓筒井获得的卤水中约含10%氯化钠、1%氯化钾以及其他少量的可溶性杂质，还有少量的泥沙。制作井盐流程为：:钻井(修治井)——汲卤——晒卤——滤卤——煎盐。“晒卤”将卤水中氯化钠浓度提升至约20%，“滤卤”是将泥沙过滤除去。请说出“晒卤”先于“滤卤、煎盐”的主要作用是________________________。20. 气体的制取与收集是常见的实验。（1）实验一：利用图一装置制取并收集氧气。图一试管中反应的化学方程式是________________________；图中收集气体的方法称为________，当看见导管口的气泡呈________________时，才能将导管伸入集气瓶开始收集气体。（2）实验二：利用图二所示装置，分组测定大理石样品中所含碳酸钙的含量。① 称取2g大理石样品，在分液漏斗中注入20mL足量的盐酸。进行实验，打开活塞K注入盐酸，瓶中发生反应的化学方程式是________________________。② 数据处理，记录收集到的水量；通过查阅二氧化碳的密度，计算得出二氧化碳的质量，因此实验过程中还需记录的物理量是______________。③ 实验反思。经与大理石样品说明书中标注的碳酸钙含量比对，发现某些小组实验数据明显偏小，可能的原因是________________（写出一条）；偏大，可能的原因是________________ （写出一条）。21. 实验室为了验证CO的还原性，以及与CuO反应的产物，如下图装置所示进行实验。（1）A中玻璃管内发生反应的化学方程式是_____________________________；实验进行一段时间后，B中玻璃管内观察到的实验现象是_______________________，发生反应的化学方程式是________________________________。（2）实验刚开始就见到C中溶液变浑浊，并不能说明B中已经反应了，理由________________________________________。（3）为完善实验，需在A、B装置之间加入D、E装置，其中装置D的作用是__________________________，装置E的作用是__________________________。