2022学年度第二学期初三练习卷化学学科可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40一、选择题（本大题共25小题，共30分。1~20题均只有一个正确选项，21~25题每题均有1~2个正确选项）1. 属于金属元素的是A. FeB. HC. ClD. P2. 属于化学变化的是A 海水晒盐B. 冰块融化C. 干冰升华D. 钢铁生锈3. 空气中含量最多的气体是A. 氮气B. 氧气C. 氦气D. 二氧化碳4. 三氧化二铋（Bi2O3）可作防火纸，其中铋元素的化合价是A. +2B. +3C. +4D. +55. 物质中含有原子团的是A. HNO3B. CaCl2C. MgOD. H2O26. 物质的化学式与名称对应正确的是A. 氯化氨：NH4ClB. 硝酸钙：Ca(NO3)2C. 氢氧化铁：Fe(OH)2D. 碳酸钠：NaCO37. 关于氢氧化钠的说法错误的是A. 化学式：NaOHB. 颜色：白色C. 类别：碱D. 用途：中和土壤酸性8. 化学用语的表述正确的是A. 汞元素：hgB. 2个氧原子：O2C. 二氧化氮：No2D. +2价的钙元素：false9. 属于溶液的是A. 汽水B. 豆浆C. 米粥D. 牛奶10. 根据化学方程式S+O2falseSO2，无法获得的信息是A. 反应前后反应物和生成物的种类B. 反应物与生成物的质量比C. 化学反应速率快慢程度D. 反应发生所需要的条件11. 下列不能与稀盐酸反应的物质是A. CuB. NaOHC. AgNO3D. MgO12. 自来水生产中，能起到杀菌消毒作用的过程是A. 加入明矾B. 沉降过滤C. 通入氯气D. 加压供水13. 下列实验操作正确的是（ ）A. 测溶液pHB. 熄灭酒精灯C. 取用固体药品D. 过滤操作14. 物质在氧气中燃烧的实验现象，描述正确的是A. 氢气：产生白烟B. 铁丝：生成四氧化三铁C. 镁带：黄色火光D. 硫粉：明亮的蓝紫色火焰15. 物质的性质与用途具有对应关系的是A. 氧气有助燃性，用作燃料B. 金刚石硬度大，用于切割玻璃C. 一氧化碳有可燃性，用于冶炼金属D. 二氧化碳可溶于水，用于灭火16. 属于化合反应的是A. 2C+O2 false2COB. CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓C. H2+CuOfalseCu+H2OD. H2CO3falseCO2↑+H2O17. 燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状，可以A. 减少O2消耗量B. 增大汽油与空气的接触面C. 减少CO2生成量D. 使C8H18等分子变得更小18. 除去下列物质中所含的少量杂质，所用方法正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂方法ACO2（CO）点燃气体BKNO3（NaCl）溶解，蒸发结晶，过滤CCaCl2溶液（HCl）加入碳酸钙固体（足量），过滤DFe（Fe2O3）加入稀盐酸（足量），过滤A. AB. BC. CD. D19. 用对比实验探究碱的性质，下列说法错误的是A. 软塑料瓶变瘪的程度为A>B>CB. 只有对比B、C瓶变瘪的程度才可证明CO2能与氢氧化钙反应C. 饱和氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳的量比饱和石灰水一定多D. 可溶性碱能与酸性氧化物反应20. 在盛有CuSO4溶液的烧杯中，先后滴入NaOH溶液和稀硫酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。有关说法错误的是A. a点时溶液一定不是蓝色B. b点时溶液中的溶质一定有两种C. c点时溶液中CuSO4的量与最初烧杯中CuSO4的量一样多D. 加入试剂总体积为V1时，溶液中一定不存在NaOH21. 有关溶液的说法，正确的是A. 溶质一定是固体B. 降温一定使溶液浓度减小C. 溶液一定是混合物D. 稀溶液一定是不饱和溶液22. 关于“单质”的理解正确的是A. 一定是纯净物B. 同种元素组成的物质一定是单质C. 不可能存于混合物中D. 只含一种元素，且以游离态存在23. 关于分子、原子的叙述错误的是A. 分子可以分成原子B. 分子的质量比原子的质量大C. 分子是化学变化中的最小微粒D. 分子和原子都可以构成物质24. 有关推理正确的是选项事实或结论推理或判断A燃烧都伴有发光、放热现象有发光、放热现象的一定是燃烧B碱溶液能使无色酚酞溶液变红能使无色酚酞溶液变红的溶液呈碱性C化学反应中质量守恒质量守恒的反应一定是化学反应D氧化物是含有氧元素的化合物含有氧元素的化合物都是氧化物A. AB. BC. CD. D25. 能正确表示对应变化关系的是A. 镁带在空气中燃烧时的质量关系B. t℃时，CO2和O2的溶解度与压强的关系C. 氧气是否充足对碳燃烧放出热量的影响D. 等质量的碳酸钙固体分别与足量稀盐酸、稀硫酸反应生成CO2的质量关系二、填空题（本大题共4小题，共35分）26. 神舟十四号载人飞船的安全返回，标志着我国的航天科技水平已处于世界领先地位。（1）发射时，选用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）组成双元动力推进剂。Ⅰ.偏二甲肼（C2H8N2）由_______种元素组成，碳、氢、氮元素质量比_______。Ⅱ.偏二甲肼在一定条件下与四氧化二氮反应的化学方程式：C2H8N2+ 2N2O4false4X + 2CO2+ 3N2，其中X的化学式是_______。（2）目前空间站内，利用航天员呼吸产生的CO2进行化学反应，实现氧循环。其反应的微观示意图如下： I.上述反应的化学方程式是_______。II. 0.1mol CO2的质量是_______ g，约含_______个二氧化碳分子。（3）返回舱返回时的动力来自液氢和液氧的燃烧，液氢燃烧的化学方程式是_______，液氢作为燃料的优点是_______。27. 中国制造卡塔尔世界杯提供了有力支持。（1）建造光伏发电站。Ⅰ.卡塔尔拥有丰富的石油和天然气，它们属于_______ （填“可再生”或“不可再生”）能源；写出天然气（主要成分：CH4）燃烧的化学方程式是______。Ⅱ.光伏发电的原理是将太阳能转化为_______能。在铅酸蓄电池内发生的化学反应：PbO2+Pb+2H2SO4false2PbSO4+2H2O，反应中化合价发生改变的元素是_______；放电过程中铅酸蓄电池内溶液的pH_______（填“增大”或“减小”）。Ⅲ 利用光伏发电，可以减少CO2排放，能有效缓解的环境问题是_______。（2）建造大型蓄水池。I.卡塔尔的生活用水主要来自于海水淡化，海水属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。II.利用“高分子膜”对海水进行淡化（如图）。海水加压后，水分子经“高分子膜”进入左侧，而海水中的其它微观粒子则无法通过，从而得到的淡水。这原理与化学实验中_______操作相似；分析“高分子膜”可能具有的性质是_____（填一条即可）。III.对海水加压一定时间后，海水中溶质的质量分数_______（填“增大”“减小”或“不变”）。28. 对水的电解进行探究。（1）在水中滴入少量稀硫酸，实验装置如图。Ⅰ.滴加稀硫酸的目的是________。II.水通电的化学方程式______， a、b试管内产生气体的体积比约为_______；b试管内产生的气体是_______。Ⅲ.若要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有_______（填序号）。A.水的相对分子质量 B. 氢气、氧气的密度 C．氢原子、氧原子的质量（2）在水中加入氯化钠固体，形成饱和溶液，按如图实验装置进行实验。I.石墨棒的作用是_____。II.用燃着的木条检验N端产生的气体，气体燃烧且火焰呈淡蓝色，石墨棒该气体是_______。M端收集到的气体颜色呈黄绿色，且有刺激性气味，经分析该气体是Cl2。请说明该气体不可能是SO2的原因：______。Ⅲ.在反应后的溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。根据以上信息写出饱和食盐水通电后发生反应的化学方程式_____。29. 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。温度（℃）01020304050溶解度（g/100g水）NaCl35.735.836.036.336.637.0KNO313.320.931.645.863.985.5（1）40℃时，比较溶解度大小：KNO3_______NaCl（填“>”“<”或“=”）。（2）20℃时，在100 g水中投入30 g NaCl，为使其快速溶解，可使用的方法是______，待充分溶解后，所得是_______（填“不饱和”或“饱和”）溶液，其质量为_______g。（3）20℃时，在盛有100 g水的A、B两烧杯中分别加入X g的KNO3和NaCl，溶解情况如图所示。I.A烧杯中加入的物质是______（填“KNO3”或“NaCl”），形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为_______。若降温到0℃，烧杯中形成的晶体质量最多为_______g。II.实验结束，为了从B烧杯的溶液中回收尽可能多的溶质，可采用的方法是______。三、简答题（本大题共4小题，共35分）30. 在实验室里，利用下列装置制取有关气体。（1）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，反应的化学方程式是______。（2）用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳。Ⅰ.实验开始前，C中m处盛放的物质是_______（选填“大理石”或“稀盐酸”），分液漏斗的作用是_______。II.与B比较，用D制取二氧化碳的优点是_______。（3）氧气和二氧化碳都可以选择的收集装置是_______（填序号）。（4）探究催化剂种类对双氧水分解速率的影响。在室温下分别进行了三组实验，并用氧气传感器测定实验过程中氧气体积分数的变化情况，得到如下图所示曲线。组别试剂第1组2mL 5%H2O2第2组2mL 5%H2O2+ 0.3g FeCl3粉末第3组2mL5%H2O2+ 0.3g MnO2粉末I.FeCl3粉末对H2O2的分解_______（填“有”或“无”）催化作用。II.在75s 时第2组实验是否完全反应，依据是________。III.写出实验中催化效果最优的使H2O2分解的化学方程式______。IV.第1组实验的目的是_______。V.用204 g 5%的双氧水溶液与二氧化锰反应，可生成O2______mol。（根据化学方程式进行计算）31. 某气体X可能由CO2、CO、H2中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验（每步反应均完全）。实验中出现的现象：A中溶液变浑浊；B中固体变为红色；D中溶液变浑浊。（1）A中现象可以说明气体X中一定有_______。（2）该实验能得出CO气体一定存在的证据是________。（3）为确定原混合气体X中是否含有H2，在图中_______（填序号）装置之间添加一个具有_______功能的装置。（4）若省略A装置，则无法确定的气体是________。32. 利用传感器测定反应中数据的变化。【实验一】测定盐酸和氢氧化钠反应时，溶液pH的变化情况向盛有一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH随加入稀盐酸的质量的变化曲线如图1所示。（1）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式是_______。（2）图1中a所示溶液中溶质的成分为_______（填化学式）。（3）图1中b点的含义是________。（4）图1中b→c所示溶液中NaCl的质量______（选填“变大”“变小”或“不变”）。（5）在图2中画出：在一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加水的pH变化曲线_______。【实验二】测定铜与氧气反应时，氧气含量的变化情况如图3装置所示进行实验。在50mL硬质玻璃管内加入足量铜粉，启动氧气传感器，点燃酒精灯，反应结束后移走酒精灯。实验中氧气传感器测得的数据如图4所示。提示：铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜。（6）实验过程时，观察到的现象是________，气球的作用是_______。（7）根据图4中曲线，从_______段可知（填字母），实验装置的气密性良好；CD段氧气含量下降的原因是______。（8）DE段装置内气压_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。（9）实验结束后，为回收固体中的铜粉，进行的实验操作是________。33. 探究石灰石高温煅烧后的固体成分。（1）将石灰石高温煅烧一段时间，反应的化学方程式是_______。（2）对煅烧后的固体成分进行如下实验：实验操作现象结论步骤一：取煅烧后的固体于试管中， 加水振荡试管壁发烫，且在试管底部有白色不溶物步骤二：取上层清液于另一试管中，滴入酚酞试液________上层清液中一定含有氢氧化钙步骤三：取部分底部白色不溶物于第三支试管中，滴加_______有气泡产生白色不溶物中一定含有_______（3）结论：煅烧后固体的成分是________。（4）反思：若不进行步骤二是否也可以获得相同的实验结论，请说明原因：________。