化学部分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108一、选择题(共20分)第21-34题，每题均只有一个正确选项1. 空气中含量最多的气体是A. H2OB. O2C. N2D. He2. 做饭时，食盐不小心溅在火焰上，火焰呈A. 紫色B. 黄色C. 红色D. 蓝色3. 室温时人体中一些体液的pH如下，其中酸性最强的是A. 尿液：5.00-7.00B. 唾液：6.50-7.50C. 胃液：0.80-1.50D. 血液：7.35-7.454. 与C60互为同素异形体的是A. 金刚石B. 木炭C. 活性炭D. 一氧化碳5. 下列可为植物生长提供营养元素且属于磷肥的物质是A. Ca(H2PO4)2B. K2CO3C. KNO3D. NH4HCO36. 物质的用途利用其化学性质的是A. 石墨—制作电极B. 干冰—制冷剂C. 稀有气体—制作电光源D. 盐酸—除铁锈7. 物质在氧气中燃烧现象描述错误是A. 木炭：发出白光B. 硫磺：生成无色无味气体C. 白磷：生成白色固体D. 铁丝：生成黑色固体8. 下列物质属于纯净物的是A. 盐酸B. 矿泉水C. 胆矾D. 石灰石9. 在水中不能形成溶液的物质是A. 氯化氢B. 氯化钠C. 氯化银D. 氯化钙10. 关于过氧化氢(H2O2)的说法正确的是A. 过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的B. 保持过氧化氢化学性质的微粒是氢原子和氧原子C. 一个过氧化氢分子由4个原子构成D. 过氧化氢是由2个氢元素和2个氧元素构成的11. 属于酸性氧化物的是A H2SO4B. H2OC. COD. CO212. 下列化学方程式书写正确的是A. falseB. falseC. falseD. false13. 关于二氧化硫和三氧化硫的说法错误的是A. 组成元素相同B. 元素存在状态相同C. 物质类别相同D. 分子结构相同14. 下列探究氢氧化钙固体是否变质的方法合理的是A. 加水溶解B. 滴加过量稀盐酸C. 高温煅烧D. 滴加无色酚酞试液第15-17题，每题均有1、2个正确选项，每题2分，选对1个得1分，多选或错选得0分。15. 有关电解水反应的说法正确的是A. 可表示为：falseB. 属于分解反应C. 证明水由氢气和氧气组成D. 生成的氢气和氧气的质量比约为2：116. 如图为甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是A. a点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数相等B. b点对应的甲溶液中溶质、溶剂质量比为1：2C. t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等D. 将t2℃甲的饱和溶液降温到t1℃，析出30g晶体17. 某混合液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2，小明同学对其进行如下实验，有关说法正确的是A. 滤液A可能为蓝色B. 固体甲中可能含有金属MC. 固体乙中加入稀盐酸一定产生气泡D. 四种金属的活动性一定为M>Zn>Cu>Ag二、简答题(共30分)18. 厨房间处处有化学，请运用化学知识完成下列问题。（1）缺碘人群可食用加碘盐(通常是碘酸钾KIO3)补充碘元素，碘元素是___________(“金属”或“非金属”)元素，KIO3中I的化合价为___________。（2）调味品料酒中含有酒精(C2H5OH)，酒精由______种元素组成，0.5molC2H5OH含有______个碳原子；（3）家用燃料天然气的主要成分是___________，属于___________(“有机物”或“无机物”)。若火焰呈黄色时，锅底则会出现黑色物质，该黑色物质是___________。19. 二氧化碳具有广泛的应用价值，可以用来灭火、制碳酸饮料等。（1）如图为实验室制取二氧化碳装置，试管中反应的化学方程式为___________，所用的收集方法是___________，气体集满后关闭止水夹，观察到固液无法分离，其原因可能是___________。（2）人类的工农业生产及生活使更多的二氧化碳排放到空气中，加剧___________。植树造林可以将一部分二氧化碳转化成氧气；大面积的水域也可以吸收一部分二氧化碳，其原理是由于二氧化碳具有___________的性质；（3）工业上采用氢氧化钠溶液捕捉回收二氧化碳。如图为实验室模拟捕捉回收二氧化碳的装置，进行实验时，打开分液漏斗活塞后，观察到的现象是___________，若用4克氢氧化钠配成溶液，最多可以捕捉___________mol二氧化碳。20. 某盐湖水中含有NaCl、Na2SO4和少量MgCl2、CaCl2.兴趣小组为了获取其中的NaCl和Na2SO4，进行下列实验，请回答相关问题。【实验一】利用酸、碱、盐的化学性质除去MgCl2和CaCl2（1）操作I的名称为___________。（2）步骤Ⅱ所加试剂X是___________。（3）请写出上述流程中任意一个反应的化学方程式：___________。【实验二】利用NaCl和Na2SO4的溶解度，分离溶液A中的NaCl和Na2SO4。I.已知NaCl和Na2SO4溶解度：温度(℃)020406080100溶解度(g/100g水)NaCl35.735.936.437.338.039.2Na2SO44.919.548.845.343.7425Ⅱ.分离溶液A中的NaCl和Na2SO4流程：（4）滤液b是Na2SO4的___________(选填“饱和溶液”“不饱和溶液”)；（5）检验晶体成分操作步骤实验现象实验结论①将晶体加水全部溶解___________。___________。晶体为Na2SO4（6）为了尽可能分离得到较纯且较多的NaCl和Na2SO4，你的“后续操作”是___________。21. 硫酸铜在农业、水处理、工艺美术等领域都有重要的用途。下述方案均可制得硫酸铜。【方案一】用铜和浓硫酸共热制取硫酸铜原理：false【方案二】用铜通过下列流程制取硫酸铜：CufalseCuOfalseCuSO4完成下列问题：（1）制得的硫酸铜为________色；（2）方案一中的生成物X是________。（3）方案二中生成CuSO4反应的化学方程式为________，观察到的现象是_________。（4）方案二中把铜全部转化成硫酸铜的操作是________。（5）现要制取一定量硫酸铜，请你选择较优方案并说明理由________