化学部分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Ba-137 Cl-35.5一、选择题1. 下列各种“水”中属于纯净物的是A. 矿泉水B. 自来水C. 湖泊水D. 蒸馏水2. 蓝宝石主要成分是氧化铝(Al2O3)，其中Al的化合价为A +6B. +3C. -2D. -13. 对硫酸钠进行焰色反应，火焰呈A. 紫色B. 黄色C. 绿色D. 红色4. 自来水生产过程中，可用来杀菌消毒的物质是A 明矾B. 细沙C. 活性炭D. 液氯5. 属于同素异形体的一组物质是A. 氧气和液氧B. 水和双氧水C. 金刚石和石墨D. 汞和水银6. 能表示化合物的微观示意图是A. B. C. D. 7. 物质用途错误的是A. 稀盐酸除去铁锈B. 氢氧化钠治疗胃酸过多C. 金刚石切割玻璃D. 干冰用于人工降雨8. 属于氮肥的是A. NH4ClB. NaHCO3C. Ca3(PO4)2D. K2SO49. 有关物质燃烧的描述错误的是A. 镁条在空气中燃烧发出耀眼白光B. 硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色C. 纯净氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射10. 一定含氧元素的纯净物是A 酸B. 碱C. 盐D. 单质11. 相同物质量一氧化碳和二氧化碳，具有相同的A. 质量B. 原子数C. 分子数D. 氧元素质量12. 滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量稀硫酸后，溶液呈无色，分别取少量反应后的溶液于试管中，滴加不同试剂进行实验，不能证明溶液中硫酸过量的是A. 碳酸钙B. 锌粒C. 氢氧化钠溶液D. 氯化钡溶液13. 实验操作和目的对应关系不正确的是A. 加热试管时，先均匀加热后集中加热—防止试管炸裂B. 点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度—防止发生爆炸C. 用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰—增加氧气生成的量D. 铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水—吸收热量，防止集气瓶炸裂14. 除去物质中的少量杂质，选用试剂和操作均正确的是物质(括号内为杂质)试剂和操作ANaOH溶液(Na2CO3)加入过量氢氧化钙溶液、过滤BCaCl2溶液(稀盐酸)加入过量碳酸钙、过滤CHCl气体(水蒸气)通过足量生石灰DNaCl (KNO3)加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶A. AB. BC. CD. D15. 有关复分解反应，说法错误的是A. 反应物均为化合物B. 又称为中和反应C. 元素化合价发生变化D. 可能伴随气体的产生16. 向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。说法正确的是A. 滤液中一定有Fe(NO3)2B. 滤液的颜色呈蓝色C. 滤渣中只有Ag、FeD. 滤渣中一定有Ag、Cu、Fe17. 我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如图说法错误的是A. 该工艺有利于降低大气中CO2含量B. 该工艺能够有效利用太阳能C. 该工艺不仅合成甲醇( CH3OH)还可获得O2D. 合成装置里CO2中的氧元素全部转化到了甲醇(CH3OH)中二、简答题(本大题共5题)18. 持续防疫，化学助力。（1）制备“84”消毒液的有效成分次氯酸钠的方法：2NaOH+Cl2=NaClO+X+H2O，则X的化学式是________。（2）在抗击新冠肺炎疫情中，酒精是一种常用的消毒剂。酒精(C2H6O)是___(填 “无机物”或“有机物”)，其中氢元素的存在形态是___(填“游离态”或“化合态”)，该物质中氢氧元素的质量比是___，0.5molC2H6O中含有___个碳原子。19. 食盐是人类生存的必需品。下表是氯化钠和硫酸钠的溶解度(g/100g水)0℃10℃20℃30℃40℃氯化钠35.735.836.036.336.6硫酸钠4.59.620.240.848.5（1）20℃时，用3.6克氯化钠配制氯化钠饱和溶液，需_______克水。一定温度下的氯化钠饱和溶液是指该条件下不能再溶解__________的溶液。（2）海水晒盐。某海水中主要物质的含量见表，用下列方法得到氯化钠(微量杂质忽略不计)。物质每100g海水所含质量(g)水96.5氯化钠2.7硫酸钠0.7………… I.把100克该海水晒干，得到盐是_________。(选填“纯净物”或“混合物”)II.写出加入X溶液发生反应的化学方程式________X的物质的 量是______摩尔(填选项)，恰好将硫酸钠除尽。A.0.7/208 B.0.7/142 C.2.7/58.5 D.2.7/261III.20℃时，用13.6克饱和氯化钠溶液充分冲洗精盐，过滤，得到滤液C的质量至少是_______克。检验滤渣D是否是纯净氯化钠的方法是_______。20. 请结合下列实验装置图回答有关问题。 （1）用氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气的发生装置：___(填字母)，反应的化学方程式为___。用E装置收集氧气，为使收集到的氧气纯净，操作中除集气瓶装满水，还须注意的事项是____。（2）可用于实验室制取二氧化碳且能控制反应发生与停止的装置是___(填字母)，使用该装置制气体时，加入液体的量不能太少的理由是____。实验室制取二氧化碳的化学方程式是______。21. 某固体样品含铜、氧化铜和铁，分别取a克该样品进行实验并回收铜，设计方案如下：【方案一】【方案二】（1）两方案中操作的名称是_________。（2）写出方案二中通入氢气发生反应的化学方程式________，反应类型是_______。（3）实验测得两方案中得到的铜相等(m=n)，则滤液X的溶质成分是_______。22. 同学们利用实验探究碱的化学性质：（1）写出A中发生反应的化学方程式_________（2）B实验中反应后的现象是__________。（3）实验结束后，同学们将三个实验得到的废液倒入同一只废液缸中，最后发现观察到废液浑浊，上层清液呈红色。通过分析上述实验，同学们猜想：上层清液中除酚酞和水外一定含有____，还可能含有NaOH，CaCl2，Na2CO3，Ca(OH)2中一种或几种(CaCl2溶液呈中性)。Ⅰ为探究上层清液中可能含有的物质，取一定量的上层清液，逐滴加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，可推测上层清液中，一定含有________，一定没有_______。Ⅱ为确定上层清液中是否含有氢氧化钠，设计如下实验，能证明有氢氧化钠的是____A.加入过量盐酸有气泡B.加入CuSO4溶液，产生蓝色沉淀C.加入Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀D.加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，溶液仍成红色