2021学年第二学期九年级化学学科阶段练习综合测试化学部分考生注意：1.本化学试卷满分50分。考试时间40分钟。2.按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。相对原子质量：H-1　C-12　O -16　K-39　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64　Ag-108六、选择题（共20分）请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。21~34题只有一个正确选项1. 属于化学变化的是A. 纸张燃烧B. 花香四溢C. 灯泡发光D. 滴水成冰2. 酒精（C2H5OH）属于A. 单质B. 有机物C. 氧化物D. 盐3. 互为同素异形体的一组物质是A. 活性炭、石墨B. 氧气、臭氧C. 液氮、氮气D. 水、双氧水4. 某同学测定了生活中常见物质的pH，部分数据如下，其中酸性最强的是A 洁厕剂：1B. 白醋：3C. 牙膏：9D. 洗发水：105. 下列属于复合肥的是A. CO（NH2）2B. NH4HCO3C. NH4NO3D. KNO36. 二氧化钛（TiO2）可做水分解光催化剂，TiO2中Ti的化合价是A. +2B. +3C. +4D. +67. false还原false反应中，false体现出的性质是（ ）A. 可燃性B. 毒性C. 还原性D. 不溶于水8. 药物“胃舒平”治疗胃酸过多的原理为false，该反应属于A. 复分解反应B. 分解反应C. 置换反应D. 化合反应9. 某有机物燃烧的化学方程式：X+5O2false3CO2+4H2O，有机物X的化学式是A. C3H8B. C3H6C. C3H8O2D. C3H6O10. 物质的用途错误的是A. 氯气：自来水杀菌消毒B. 干冰：冷藏食品C. 氧气：高能燃料D. 氦气：制多用途电光源11. 仅通过下列操作就能达到提纯目的的是（括号内为杂质）A. CaO（CaCO3）放入适量稀盐酸B. CO2（HCl）通过足量氢氧化钠固体C. N2（O2）通过足量红热的木炭D. CO2（CO）通过足量灼热氧化铜12. 关于电解水实验的说法正确的是A. 该实验证明水由氢气和氧气组成B. 水中存在大量的氢分子和氧原子C. 正、负电极产生气体的体积比是1:2D. 负极产生的气体能使带火星的木条复燃13. 如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是（ ）A. 转化b一定是化学变化B. 转化a一定是化学变化C. 转化b中一定有元素的存在形态发生改变D. 分离液态空气制取氧气属于转化c14. 在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法正确的是A. 滴入的一定是某种盐溶液B. 反应后溶液一定呈中性C. 白色沉淀一定不溶于盐酸D. 该反应一定是复分解反应35~37有1-2个答案15. 镧（La）的金属活动性比锌强，La在化合物中通常显正3价，La（OH）3难溶于水，LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。由此推断能直接反应制取LaCl3的是A. La（NO3）3和稀盐酸B. La（NO3）3和KCl溶液C. La（OH）3和稀盐酸D. La（OH）3和KCl溶液16. 下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是A. 一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应B. 相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合C. 将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应D. 将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液17. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是A. 滤渣中一定有银，没有铜和锌B. 滤渣中一定有银和铜，可能有锌C 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银七、简答题（共30分）请根据要求在答题纸的相应位置作答。18. 碳元素的存在让我们的世界绚丽多彩，请根据所学知识回答问题：（1）防毒面具中使用了活性炭，这是利用了活性炭的______________________作用。（2）草木灰是重要化肥，其主要成分是碳酸钾，检验碳酸钾中的钾元素的方法是_________________。（3）甲烷在自然界的分布很广，在空气中燃烧后，其反应的微观示意图如下：Ⅰ、甲烷的摩尔质量为________________，2mol甲烷分子中约含有_________________个分子。Ⅱ、反应过程中的甲烷和氧气的物质的量之比为___________________。19. 根据溶解度曲线，请回答下列问题：（1）溶解度的单位是__________________。（2）20℃时，将24gKNO3加到80g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为____________g。为了进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是___________。（3）60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液降温到20℃，析出固体最多的是____________。（4）硝酸钾中混有少量氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度变化如图所示，为了分离硝酸钾两位同学设计了以下两种方法：Ⅰ、溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤，得硝酸钾固体Ⅱ、溶解、加热至沸腾、趁热过滤、蒸发滤液，得硝酸钾固体你认为方法______________（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）得到的硝酸钾纯度更高，理由是__________________。（5）上述过滤所得的硝酸钾表面附着有可溶性杂质，可用_______________洗涤，达到既不损耗硝酸钾又能洗去杂质的目的。20. 某兴趣小组为探究Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性进行如下实验。（注：所用金属大小形状相同、酸的体积浓度相同）（1）乙试管中的发生的反应方程式为________________，依据甲乙试管冒气泡速率的差异，可知活动性Mg___________Fe（填“>”、“=”或“<”）；（2）根据丙中现象___________，可知活动性Cu>Ag；（3）小组同学发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，请你帮助他们在上述实验的基础上，设计一个补充实验来实现探究目的，若按照图丁所示进行实验探究，你决定推荐他们用的试剂是：金属A是_____________；溶液B是_______________。（要求写出化学式）（4）为了减少环境污染，小组同学将乙中剩余的铁加入丙溶液中回收丙溶液溶质中的金属，至t时间后固体质量不再变化，根据如图所示溶液中固体质量变化情况，分析最后所得固体成分是_________________。21. 某实验小组查阅资料发现：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，只要戴上装有它的口罩就能使人体呼出的二氧化碳跟它反应，生成氧气而供给呼吸。小组同学用下列装置制二氧化碳，并用得到的二氧化碳与过氧化钠（Na2O2）反应测定制得氧气的体积。（忽略稀盐酸的挥发性）【资料】Na2O2与CO2、H2O反应的化学方程式如下：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（1）如图，装置A中的反应是_________________（选填“发生”或“停止”），利用装置A制取CO2的优点是______________；（2）装置C的作用是______________；（3）0.44g二氧化碳与过氧化钠反应，理论上能得到______________摩尔的氧气？（4）为探究装置B中反应后固体的成分，甲同学做了如下实验：步骤操作现象结论I取反应后的固体，加水固体全部溶解，无气泡产生固体中没有_______II向步骤I溶液中加过量稀盐酸_______________固体中有碳酸钠Ⅲ_____________________________固体中有氢氧化钠（5）加入稀盐酸的体积对测定生成氧气的体积__________________（选填“有”或“无”）影响。