2021学年第二学期初三综合测试练习卷（2022.06）（完卷时间120分钟，满分135分）考生注意：1.试卷满分50分。2.按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Ca-40　Cu-64　Zn-65五、选择题（本大题共17题，共20分）请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。21-34每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。1. 属于稀有气体的是A. 氮气B. 氦气C. 氢气D. 氧气2. Mg（OH）2属于A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐3. 灼烧氯化钠，火焰呈A. 黄色B. 紫色C. 红色D. 蓝色4. 氯元素以游离态存在的物质是A. Cl2B. HClC. KClO3D. FeCl25. 属于溶液的是A 牛奶B. 豆浆C. 冰水D. 糖水6. “84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），NaClO中氯元素的化合价是（　　）A. +2B. +1C. ﹣1D. ﹣27. 和金刚石互为同素异形体的是A. 碳-60B. 木炭C. 活性炭D. 二氧化碳8. 属于氮肥的是A. K2CO3B. Na2SO4C. Ca（H2PO4）2D. NH4HCO39. 下列实验基本操作中，正确的是A. 向试管中加入锌粒B. 过滤C. 检查装置气密性D. 点燃酒精灯10. 物质能在空气中燃烧并发出白光的是A. 碳B. 镁带C. 铁D. 硫11. 下列符号中的“2”与2CO中的“2”所表示的含义相似的是A. 2CB. 2H2C. CO2D. false12. 用稀硫酸除铁锈的原理是A. FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2OB. Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2↑C. Fe2O3＋2H2SO4===2FeSO4＋2H2OD Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O13. 为解决物质所含微粒数目大，不方便计量问题，科学上引入的概念是A. 相对原子质量B. 物质的量C. 相对分子质量D. 摩尔质量14. 将一定量锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如右图所示。反应结束后过滤，下列说法正确的是A. 金属活动性：R>Zn>CuB. 滤液中一定有ZnCl2和金属R的盐，可能有CuCl2C. 滤渣中一定有Cu，可能有Zn和RD. 若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤渣中一定有Zn35-37每题有1-2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。15. 物质的用途正确的是A. 烧碱用于治疗胃酸过多B. 食盐水用于清洗伤口C. 无水硫酸铜用于检验水D. 明矾用于水的消毒16. 有关化学反应的说法正确的是A. 化学反应前后物质总质量相等B. 化学反应前后原子的物质的量总和相等C. 化学反应前后物质种类相等D. 化学反应前后分子的物质的量总和相等17. CO中混有少量的CO2，用右图装置收集一瓶较纯净的CO，有关说法错误的是A. 装置Ⅰ中可能是氢氧化钠溶液B. 装置Ⅰ的作用是除去CO2C. 装置Ⅱ作用是收集COD. 若装置Ⅰ中导管始终保持液封，则不需要处理尾气六、简答题（本大题共4题，共30分）请根据要求在答题纸的相应位置作答。18. 2022年北京成功举办冬奥会。（1）冬奥火炬“飞扬”采用氢气作燃料。氢气燃烧的化学方程式为___________，该反应的基本类型是___________，此处氢气作为燃料的主要优点是___________（写一条）。（2）冬奥会速滑馆“冰丝带”，采用的是CO2跨临界直冷制冰技术，碳排放值趋近于零。水变成冰发生了___________（选填“物理”或“化学”）变化，从微观角度分析变化的实质是___________。（3）冬奥会场馆用低温消毒剂C9H16Cl2N4进行消毒，C9H16Cl2N4由___________种不同元素组成，属于___________（选填“有机物”或“无机物”），1molC9H16Cl2N4中约含有___________个Cl原子（用科学记数法表示）。19. 某小组同学对二氧化碳的制取和相关性质进行探究。（1）用图一所示的装置制取二氧化碳。Ⅰ.该装置能随时控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理___________。Ⅱ.若制得0.1摩尔二氧化碳，理论上需要消耗___________g碳酸钙（根据化学方程式列式计算）（2）用实验证明碳酸型饮料中含有二氧化碳。Ⅰ.用图二所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中。甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内___________，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内___________，乙同学认为也能得到甲同学的结论。Ⅱ.小组同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式为___________。质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。Ⅲ.针对质疑，乙同学又进行了如下探究：查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水，常温稳定，分解温度约为175℃。乙同学在自己实验的基础上，未添加试剂，只进行了一步实验操作，该操作是___________，观察到___________，确认不是因为柠檬酸随气体进入试管而引起紫色石蕊溶液的变色。20. 下表是KNO3在不同温度下的溶解度。温度/℃020406080溶解度（g/100gH2O）13.331.663.9110169（1）20℃时，KNO3的溶解度是___________。（2）将一定量的KNO3晶体加入盛有100g水的烧杯中，缓缓升温、充分溶解，不同温度下烧杯中溶液质量如图所示。 Ⅰ.a、b、c、d四点对应的溶液中，属于饱和溶液的是___________（选填字母）。Ⅱ.b点对应的溶液质量为___________g。Ⅲ.d点对应的溶液，经过___________、___________、过滤、洗涤、干燥等操作，可以重新得到KNO3晶体。21. 2021年5月我市举行了初中理化实验操作考试。小晨同学对粗盐提纯实验后滤液的成分产生了兴趣。①查阅资料：粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。②实验探究：为确认滤液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在，小晨从实验桌上AgNO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中选择试剂进行实验。实验操作实验现象实验结论Ⅰ往滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤有白色沉淀生成原滤液中含有MgCl2Ⅱ往上述Ⅰ的滤液中加入足量的_______，充分反应后过滤________原滤液中含有CaCl2，发生反应的化学方程式为________Ⅲ往上述Ⅱ的滤液中加入足量的___________，充分反应后过滤有白色沉淀生成原滤液中含有Na2SO4③实验反思：有同学认为实验Ⅲ不够严谨，理由是___________。老师另外提供试剂，建议小晨在实验的基础上继续验证Na2SO4的存在，请写出实验方案___________。