2021学年第一学期初三综合测试练习卷（2022.01）化 学 部 分1．试卷满分50分。2．按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64五、选择题（本大题共17题，共20分）请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。21-34每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。1. 空气中含量最多的气体是A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氩气2. 2021年6—8月，奉贤博物馆展出了一批三星堆出土的珍贵文物，有青铜器、玉石器、金器、象牙等。古人制作这些物品的过程中涉及到化学变化的是A. 冶炼金属B. 雕刻玉石C. 锤打黄金D. 打磨象牙3. 属于纯净物的是A. 空气B. 海水C. 甲烷D. 石油4. 引起酸雨的主要物质是A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 二氧化硫D. 氮气5. 厨房中常用调味品放入足量水中，不能形成溶液的是A. 白醋B. 食盐C. 蔗糖D. 麻油6. 自来水生产中通入氯气的主要作用是A. 除去异味B. 消毒杀菌C. 吸附颗粒D. 沉降杂质7. 下列物质中碱性最强的是A. 柠檬汁 pH=3B. 食盐水 pH=7C. 牙膏 pH=8D. 肥皂水 pH=108. 互为同素异形体的一组物质是A. 氢气与液氢B. 氧气与臭氧C. 水与双氧水D. 生石灰与熟石灰9. 加湿器可增加室内空气湿度，这因为A. 分子间有间隔B. 分子体积很小C. 分子发生分解D. 分子不断运动10. 含有游离态氧元素的是A. 氯酸钾B. 过氧化氢C. 二氧化锰D. 液氧11. 表示2个氢分子的是A. H2B. 2HC. 2H2D. 2H2O212. 物质的用途主要由其化学性质决定的是A. 活性炭吸附异味B. 干冰作制冷剂C. 稀有气体作保护气D. 金刚石切割玻璃13. 下列化学方程式中书写正确的是A. false falseB. falseC. falseD. false14. 有关摩尔质量叙述正确的是A. 单位是摩尔B. 等于物质的量乘以质量C. 数值上等于物质的式量D. 表示单位体积物质的质量35-37每题有1—2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。15. 下列各图中“”、“”分别表示不同元素的原子，其中可表示单质的是A. B. C. D. 16. 能达到实验目的的是选项实验目的方法A除去CO2中的CO点燃B除去MnO2中的KCl加水溶解、过滤C鉴别H2和CO点燃，观察火焰颜色D检验CaO中是否含CaCO3加水，观察是否有不溶物A. AB. BC. CD. D17. 关于化合反应说法正确的是A. 氧化反应一定是化合反应B. 有单质参加的反应一定是化合反应C. 化合反应中生成物中元素的存在形态一定是化合态D. 化合反应中生成物的物质的量可能等于反应物的物质的量之和六、简答题（本大题共4题，共30分）18. 2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”的目标。（1）实现“碳中和”，能源转型首当其冲，氢能是绿色能源，光伏发电可为电解水制氢气提供电能，电解水的化学方程式为______。光伏发电用到的高纯硅可用SiO2制取，SiO2中Si元素的化合价为______。（2）CO2的捕获与封存也是实现膜中和的重要途径，有科学家提出设想：将排放到空气中的二氧化碳液化后压入到冰冷的深海中进行封存，二氧化碳在深海中溶解度比在通常状况下水中的溶解度______（填“大”、“小”或“不变”），原因是______。（3）CO2若合理利用，也是一种重要原料。CO2与H2在催化条件下能反应生成甲醇（CH4O），反应的化学方程式为false，X的化学式为______，CH4O由______种不同元素组成，1molCH4O中约含______个碳原子。19. 下图是实验室制取气体常用的发生装置，请回答有关问题。（1）实验室制氧气。I、若用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式______。如图是铁丝在氧气中燃烧的实验，点燃铁丝下端的火柴，待______时，将铁丝伸入集气瓶内，某次实验后发现集气瓶壁出现裂痕，可能的原因是______。II、过氧化钠（Na2O2）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气。某小组同学在实验室用Na2O2和水制取氧气时选择了B装置，他们选择的理由是______。（2）实验室用石灰石和稀盐酸二氧化碳。1用装置C制取二氧化碳时，夹紧弹簧夹，多孔隔板处依次观察到的现象是______（用字母a、b、c对图示现象进行排序）。II制取8.8g二氧化碳，至少需消耗多少mol碳酸钙______。（根据化学方程式列式计算）20. 下表是NaCl、CaCl2在不同温度下的溶解度。温度/℃20406080溶解度（g/100gH2O）NaCl36.036637.038.4CaCl227.639.841.443.2请回答下列问题：（1）20°C时溶解度较大的物质是______。（2）使接近饱和的CaCl2溶液变为饱和，可采用的一种方法是______。（3）经测定，35克某NaCl样品中含CaCl24.3克。现设计如下实验提纯NaCl：1．甲中清液是NaCl的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。Ⅱ、乙中溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，a点时溶液中NaCl的质量分数为______（列式即可）；X较合理的取值是______。A．100 B．95 C．90 D．80理由是______。21. 某研究性学习小组对炭粉与氧化铜反应产物中气体成分进行研究。【提出假设】该反应的气体产物除二氧化碳外还有其他气体。【查阅资料】氮气不能跟碳粉和氧化铜发生反应，也不跟石灰水反应，可用来隔绝氧气。【设计方案】将一定量氧化铜在隔绝氧气条件下与过量炭粉充分反应。通过测定反应前后和关物质的质量进行判断。【进行实验】操作步骤实验现象及分析取1.6g氧化铜与1g炭粉均匀混合，放入质量为48.2g的玻璃管中、依次连接A、B、C装置。打开弹赞夹，往贮气瓶A中注入水，将氮气通入B装置水应从______端注入（选填“a”或“b”）先通一段时间氮气目的是______夹紧弹簧夹，用酒精喷灯加热B中玻璃管内的混合物。B中玻璃管内的现象______，该反应体现了碳的______性。C中石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式______；气球的作用是______停止加热，再通一段时间氮气。实验完毕后，冷却装置至室温，称得玻璃管及固体总质量为50.2g。C瓶中液体增重0.4g结论：原假设______（填“成立”或“不成立”），理由是______